化学选修五教材知识复习.docVIP

化学选修五教材知识复习

化学选修五教材实验知识复习

以下为本人建议的实验复习重点。

选修四的实验：

1．中和反应反应热的测定；2．实验测定酸碱滴定曲线（或中和滴定）；3．探究盐溶液的酸碱性；

选修五的实验：

1．溴乙烷的取代反应；

2．乙醇和苯酚的性质；

3．乙醛的性质；

4．乙酸乙酯的水解反应；5．糖类的性质；6．蛋白质的性质。

1.P17.蒸馏实验：防止液体暴沸，使液体平稳沸腾，应加入素烧瓷片（未上釉的废瓷片）；冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都

物易堵塞导管。

6.p37：实验室制溴苯、硝基苯的实验方案：

（1）溴苯的制取：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。?

（2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤参考

图2－5①配制混和酸：先将1.5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。（注意酸加入的顺序）

图2－5

②向冷却后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混和均匀。

③将大试管放在50－60℃的水浴中加热约10min，实验装置如图2-5所示。

④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。

⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风橱或通风良好处进行。

纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。

7.p42：溴乙烷取代反应、消去反应产物的检验：

▲（1）检验溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应的产物时，在加硝酸银溶液前必须先加稀硝酸溶液中和过量的碱，否则生成的棕褐色氧化银沉淀会干扰产物的检验。

类似的还有淀粉水解产物的检验：淀粉水解是在酸性条件下进行的，检验葡萄糖的醛基却要在碱性条件下，因此加银氨液或新制氢氧化铜之前必须先加氢氧化钠溶液中和过量的酸。

（2）在溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体（乙烯）生成。用高锰酸钾酸性溶液检验乙烯气体前，必须先加水除去可能含有的乙醇，因为乙醇能够被高锰酸钾氧化而使溶液褪色。

▲8.p51：乙醇的消去反应（实验室制取乙烯）：

（1）20ml乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5ml95%的乙醇，然后，滴加15ml浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。

(2)迅速升温到1700C的目的是防止在

（3）乙烯气体中混有SO2、CO2等，用氢氧化钠溶液除去杂质。

▲9.p52：乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应现象：橙色到绿色。

▲10.p53：苯酚的溶解性、酸性等实验：

现象：苯酚水溶液呈浑浊状→加入氢氧化钠溶液变澄清→加入稀盐酸或通入CO2又变浑浊

解释：苯酚溶解度小→苯酚钠易溶于水→强酸制弱酸，制得苯酚难溶于水

P54：苯酚的取代反应：实验关键：苯酚稀溶液，饱和溴水。如果是苯酚浓溶液、稀溴水，则看不到沉淀现象，因为三溴苯酚会溶解在苯酚溶液中。

P54：苯酚及所有酚类遇FeCl3溶液显紫色。

P52：无色苯酚晶体能被空气中氧气氧化为粉红色，其他的酚类也能被氧化，有的变为棕色。

11.p57：乙醛的银镜反应：

银氨液的制备关键词：洁净、边振荡边逐滴滴入稀氨水、至最初产生的沉淀刚好溶解为止、热水浴中温热。注意银氨液要现用现配，该实验要在碱性条件下才能成功。

乙醛与新制氢氧化铜的反应：碱要过量，且体现在化学方程式中应写上NaOH，水变为3H2O。

注意“学与问”栏目：甲醛的以上两反应的化学方程式的书写。

12.p60：科学探究：证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚

乙酸与碳酸钠溶液反应，放出CO2，CO2通入苯酚中，变浑浊。

▲13.p62：酯的水解条件：设计实验：注意水浴加热。

14.p63：乙酸乙酯的制取——如何提高乙酸乙酯的产率：

（1）增大反应物浓度：使用过量乙酸

（2）减小生成物浓度：蒸出乙酸乙酯

（3）升温：加热

（4）浓硫酸做催化剂、吸水剂

▲15.p80:实验4-1葡萄糖的性质：葡萄糖的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应：注意化学方程式的书写