高中化学课本实验总结大全（2）.pdfVIP

高中化学课本实验总结大全（2）

1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说

明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，

则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水

直接加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，

其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并

以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验：

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，

少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减

小，

外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等

气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇

碱显红色）

3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与

NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验：

1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧

杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲

稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处

理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后

放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂

纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，

纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷

却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔

融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H++OH-

=H2O△H=-57.3KJ/mol

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文

字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两

次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测

得的中和热数值偏小

1、原理：C酸V酸=C碱V碱

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴

定为例）

2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点