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鲁教版九年级上册化学解读课件第2单元探秘水世界
水的组成与性质
溶液与溶解度
酸碱盐在水中的反应
化学实验基本操作与安全知识
环境保护与资源利用
contents
目
录
01
水的组成与性质
H2O，由两个氢原子和一个氧原子构成。
水的分子式
水的结构
水的极性
水分子呈V形，氧原子位于顶点，两个氢原子位于底部，键角为104.5°。
由于氧原子的电负性比氢原子强，使得水分子具有极性，即正负电荷中心不重合。
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稳定性
可溶性
电解性
与金属氧化物反应
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在常温下，水可以稳定存在，不易分解。
水能溶解许多物质，是良好的溶剂。
水在通电条件下可以发生电解反应，生成氢气和氧气。
水可以与某些金属氧化物反应生成相应的碱和氢气。
水中含有钙、镁等离子的总量称为水的硬度。硬度高的水会对生活和生产带来不便。
水的硬度
通过加热煮沸、离子交换、膜分离等方法可以降低水的硬度。其中，加热煮沸是生活中常用的软化方法。
软化方法
02
溶液与溶解度
由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。
溶质和溶剂。溶质可以是固体、液体或气体；溶剂通常是液体，如水和酒精等。
溶液组成
溶液定义
溶解度定义
温度
压强
溶剂种类
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
气体的溶解度随压强的增大而增大。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
物质在不同溶剂中的溶解度不同。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
增加溶质、蒸发溶剂或改变温度。
转化方法
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溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线。
应用
查找某物质在一定温度下的溶解度。
比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
判断物质的溶解度受温度影响的变化情况。
确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
03
酸碱盐在水中的反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
中和反应定义
氢离子与氢氧根离子结合生成水。
中和反应实质
在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，如改良土壤、处理废水、治疗胃酸过多等。
中和反应应用
离子方程式书写规则：客观事实、质量守恒、电荷守恒、拆分合理。
离子共存问题：判断离子之间是否发生反应，如生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存。
离子方程式书写步骤：写、拆、删、查。
04
化学实验基本操作与安全知识
用于少量物质的反应容器，可直接加热。
试管
烧杯
量筒
漏斗
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
用于量度液体体积。
用于过滤或向小口容器内注入液体。
称量
使用托盘天平时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
药品取用
取用药品时，应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最少量（1~2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部。
加热
使用酒精灯时，要注意酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分，其中外焰温度最高，加热时应使用外焰。
使用蒸发皿进行蒸发时，液体量不能超过蒸发皿容积的2/3。加热过程中要不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
蒸发
结晶的方法主要有蒸发结晶和降温结晶两种。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质；降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。
结晶
酒精灯洒出酒精在桌上燃烧：立即用湿抹布扑盖。
酸液滴到皮肤上：立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
碱液滴到皮肤上：立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
眼睛里溅入腐蚀性药品：立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。
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环境保护与资源利用
全球范围内，水资源日益紧缺，许多地区面临严重的水危机。
水资源短缺
工业废水、生活污水和农业污染等导致水体质量下降，影响生态环境和人类健康。
水污染严重
加强水资源管理，推广节水技术和意识，提高水资源利用效率。
节约用水
严格控制污染源，加强污水处理和排放监管，改善水环境质量。
防治水污染
物理法、化学法和生物法等，去除污水中的有害物质，达到排放标准。
污水处理方法
经过处理的污水可用于农业灌溉、工业冷却和城市景观等，实现水资源的循环利用。
污水再生利用
如膜分离技术、高级氧化技术等，提高污水处理效率和出水水质。
新型污水处理技术
海洋资源丰富
海洋中含有大量的生
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