2020年高考化学复习｜三大守恒的应用-专项突破练习题【答案+解析】.docxVIP

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2020年高考化学复习｜三大守恒的应用专项突破练习题

室温下，取20?mL?0.1?mol?L-1某二元酸H2A，滴加0.2?mol?L-1?NaOH溶液。已知：H2

A.0.1?mol?L-1?H2A溶液中有cH+?cOH??cA2?=0.1?mol?L-1

B.当滴加至中性时，溶液中cNa+=c

向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32?的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是(

A.a、b、c三点溶液都满足：cNa++cH+=cHCO3?+2cCO32?+cOH?

B.a

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(????)

A.pH=4的醋酸溶液稀释10倍，溶液中cCH3COOH、cOH?均减小

B.等物质的量浓度的①H2CO3②NaHCO3③NH42C

已知氢硫酸(H2S)的电离平衡常数为：Ka1(H2S)=9.1×10?8，Ka2(H2S)=1.1×

A.随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度不断增大

B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(S2?)c(H

用0.100?mol·L?1HCl溶液滴定0.100?mol·L?1

下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(HCO3?)c(CO32?)

B.b点溶液中：c(Na

常温下，向0.1?mol·L?1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A，HA?，A

A.a曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化

B.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H+)?c(HA?)?=?c(H2A)

C.pH=2.7时，

常温下，用0.10?mol·L?1的NaOH溶液滴定20?mL?0.10?mol·L?1H

A.a点：n(Na+)=1×10?3mol

B.b点：c(HPO42?)c(H3PO

常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lg?X随pH变化关系如图所示，图中X表示c(H2X?)c(

A.Ka2(H3A)的数量级为10?7

B.曲线Ⅰ表示pH与lgc(X3?)c(HX2?)的变化关系

C.向H3

常温下，向20.00mL0.1000mol?L?1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L?1

A.点a所示溶液中：c(NH4+)c(SO42?)c(OH?)c(H+)

B.点b所示溶液中：

25℃时，用0.1?mol·L?1的HCl溶液逐滴滴入10.00?mL0.1?mol·L?1的NH3·H2

A.滴定前HC1溶液的AG?=12；图中a0

B.M点为完全反应点，V(?HCl)?=10?mL，且c(Cl?)?c(NH4+)

C.从M点到N

常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lgc(AOH)c(A+)的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是?

A.常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10?10

B.e点溶液中水电离出的H+浓度为10?6.23mol·L?1

C.c点溶液中的n(A

已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO

A.该NaOH溶液的pH=13

B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

C.F点溶液中c(OH?)c(HXO4?

常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化如图所示[已知：pc(A?)c(HA)=?lgc(A

A.Ka(HA)的数量级为10?5

B.滴加NaOH溶液的过程中，c(A?)c(HA)×c(OH?)保持不变

将1.00?mol·L?1NaOH溶液滴入20.00?mL?1.00?mol·L?1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

A.A、C、D三点对应HA的电离常数：K(C)K(D)K(A)

B.图中B点时，c(A?)c(Na+)

C.图中

在25℃时，将1.0?L?c?mol·L?1CH3COOH溶液与0.1?mol?NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入

A.水的电离程度：abc

B.b点对应的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO?)

C.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)c(N

室温时，用0.100?mol·L?1盐酸滴定50.0?mL?Na2CO3

下列说法错误的是(??)

A.a