省级优秀课件人教版（2019）高中化学必修第二册第七章第三节乙醇与乙酸（第一课时）——乙醇.pptx

第三节乙醇和乙酸

第一课时第七章有机化合物人教版高一化学·必修二

目录01乙醇物理性质02结构与组成0304化学性质用途

了解烃的衍生物和官能团的概念。掌握乙醇的分子结构、主要性质。知道乙醇在生产生活中的应用和价值学习目标123

导入中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长。各种酒类中都含有浓度不等的乙醇

乙醇的物理性质无色液体特殊香味小互溶易自主阅读课本77页，熟记乙醇的物理性质密度：0.789g·cm-3(20℃)熔点：-117.3℃沸点：78.5℃

乙醇的组成与结构分子式：C2H6O结构式：HCCOHHHHH结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH球棍模型：空间填充模型：官能团：羟基结构简式：—OH-OH与OH-有什么区别呢？

乙醇的组成与结构烃的衍生物：烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。烃烃的衍生物对比CH3CH2OH与CH3CH3结构，乙醇是如何从乙烷衍变来的？典例:下列不属于烃的衍生物的是()A．CH≡CH B．CH2===CHClC．CH3CH2CHOD．CCl4A

乙醇的化学性质演示实验观察乙醇与钠的反应现象，并于前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。

乙醇的化学性质演示实验回顾必修钠和水反应实验现象，对比乙醇和钠反应实验现象，你能得出什么结论。钠和水反应乙醇和钠反应现象结论钠开始沉在试管底部，后慢慢消失浮于水面，熔化成闪亮小球，快速游动，很快消失ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(乙醇)乙醇与钠的反应比水与钠的反应更平缓试写出乙醇与钠反应的化学方程式。思考3：为什么乙醇与钠反应更平缓呢？乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼

乙醇的化学性质?乙醇钠1.与金属钠反应

乙醇的化学性质演示实验

乙醇的化学性质演示实验实验现象实验结论试写出相关的化学方程式，并说说铜丝在实验中起什么作用。放入乙醇中红色铜丝加热变为黑色；插入乙醇中又变为红色，有刺激性气味气体生成。铜丝加热生成CuO，CuO与乙醇反应又生成了Cu。

乙醇的化学性质2.氧化反应Cu或Ag乙醛2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。

乙醇的化学性质2.氧化反应Cu或Ag乙醛2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂根据以上方程式，分析反应中乙醇的断键情况。

乙醇的化学性质A．CH3CH2CH2OH B．CH3OHC．D.思考与交流：根据乙醇催化氧化的断键原理，判断下列物质不能与氧气发生催化氧化的是。

乙醇的化学性质2.氧化反应CH3CH2OHCH3COOH酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7KMnO4紫色加入乙醇MnSO4无色K2Cr2O7橙色Cr2(SO4)3绿色加入乙醇

乙醇的用途

课堂小结

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