省级优秀课件人教版（2019）高中化学选择性必修1第1章第一节反应热---燃烧热.pptx

燃烧热第一章化学反应的热效应第一节反应热

理解燃烧热的概念；学会利用燃烧热进行相关的计算；了解家用燃料和火箭推进剂燃料的选择。学习目标

【思考与交流】请结合以下数据计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热，写出该反应的热化学方程式？H—H2H断开1molH－H键要吸收436kJ的能量O—O2O断开1molO－O键要吸收498kJ的能量H—O—H形成1molH—O键要放出463kJ的能量2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482KJ/mol温故知新

一、燃烧热：1.概念:101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。①研究条件:②反应物及其物质的量:③反应程度:④生成物:⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关⑥符号:单位:101kPa指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。【注意事项】新课讲解【学习任务一】理解燃烧热的概念纯物质1mol(以燃烧1mol纯物质为标准来配平)完全燃烧△H0kJ/mol

1．下列关于燃烧热的说法正确的是（????）A某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热B1mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热C1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热D在101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热练习

2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H═-11003kJ/molBH2(g)+O2(g)═H2O(g)△H═﹣241.8kJ/molC2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H═﹣221kJ/molDCO(g)+O2(g)═CO2(g)△H═﹣283.0kJ/mol

【学习任务一】理解燃烧热的概念课堂练习3.分析以下几个热化学方程式，哪个是表示碳的燃烧热()A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molB

【学习任务一】理解燃烧热的概念思考讨论答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？答：不变。燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。

新课讲解【学习任务一】理解燃烧热的概念2、燃烧热表示的意义:【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。【写一写】2、表示甲烷燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol文字描述燃烧热时用“正值”(如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol)而用符号△H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol)

新课讲解【学习任务一】理解燃烧热的概念例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol符号表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”2、燃烧热表示的意义:

3.已知反应：①101kPa时2C(s)+O(g)=2CO(g）△H=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O)△H=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是()A