时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力.pptxVIP

时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力

原子结构与电子排布基本概念元素周期表中原子得失电子规律影响原子得失电子能力因素探讨目录

典型化合物中原子得失电子实例分析实验验证和理论计算方法介绍总结与展望：深化对原子得失电子能力认识目录

01原子结构与电子排布基本概念

原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电。核外电子排布遵循一定的规律，即电子尽可能分占不同的能层、能级和轨道，且自旋方向相同。原子的电子排布可以用电子排布式或电子排布图表示，其中电子排布式可以简洁地表示出原子的电子层结构和每层的电子数。原子组成与核外电子排布

能量最低原理与电子云模型能量最低原理是指在不违反泡利原理和洪特规则的前提下，核外电子总是尽先排布在能量最低的轨道上。电子云模型是用来描述核外电子运动状态的一种模型，它用统计的方法来表示电子在核外空间出现机会的多少。电子云模型中的电子云密度越大，表示电子在该区域出现的机会越多，反之则越少。

03常见的杂化类型有sp、sp2、sp3等，不同类型的杂化对应着不同的分子构型和化学键类型。01轨道杂化是指原子在形成分子时，为了形成稳定的化学键，其原子轨道会发生变化，形成新的杂化轨道。02杂化轨道的数目、类型和空间构型决定了分子的空间构型和化学键的类型。轨道杂化与分子构型关系

离子键、共价键及金属键特性01离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键，通常存在于金属元素与非金属元素之间。02共价键是由原子之间通过共用电子对所形成的化学键，通常存在于非金属元素之间。03金属键是由金属原子内的自由电子和阳离子所形成的一种特殊类型的化学键，具有导电、导热等特性。04不同类型的化学键具有不同的物理和化学性质，决定了物质的宏观性质和用途。

02元素周期表中原子得失电子规律

123随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，这影响到原子的得失电子能力。原子半径电离能的大小可以反映原子失去电子的难易程度，随着原子序数的递增，元素的电离能也呈现周期性变化。电离能电子亲和能的大小可以反映原子得到电子的难易程度，同样随着原子序数的递增，元素的电子亲和能也呈现周期性变化。电子亲和能周期律与元素性质递变关系

金属元素一般具有较强的失电子能力，其判断依据主要包括电离能大小、原子半径以及元素在周期表中的位置等。非金属元素一般具有较强的得电子能力，其判断依据主要包括电子亲和能大小、原子半径以及元素在周期表中的位置等。主族元素得失电子能力及判断依据非金属元素金属元素

过渡元素是指周期表中d区的一系列金属元素，它们具有特殊的电子排布和性质，如多种氧化态、强配位能力等。过渡元素过渡元素位于周期表的中间区域，从第四周期开始出现，包括3到12列的元素。过渡元素在周期表中位置过渡元素特殊性质及其在周期表中位置

稀有气体稳定性及其应用前景稀有气体稳定性稀有气体原子具有稳定的电子排布，因此它们具有极高的化学稳定性，不易与其他物质发生化学反应。稀有气体应用前景由于稀有气体具有稳定性、无毒性等优良性质，它们在照明、激光、医疗等领域具有广泛的应用前景。例如，氦气可用于填充气球和飞艇，氖气可用于制作霓虹灯等。

03影响原子得失电子能力因素探讨

原子半径大小对得失电子能力影响原子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，原子越容易得到电子形成稳定结构，失去电子能力相对较弱。原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，原子越容易失去电子达到稳定结构，得到电子能力相对较弱。

电离能气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需要的能量。电离能越大，原子越难失去电子。亲和能气态原子得到一个电子形成气态阴离子所放出的能量。亲和能越大，原子越容易得到电子。电离能和亲和能指标分析

价层电子构型对化学性质决定作用价层电子构型决定了元素的化合价和得失电子能力。一般来说，价层电子构型越稳定，原子得失电子能力越弱；价层电子构型越不稳定，原子得失电子能力越强。例如，稀有气体元素的价层电子构型为稳定结构，因此它们几乎不与其他元素发生化学反应，得失电子能力极弱。

同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此从左到右得失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此从上到下得失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。同周期、同主族元素性质变化规律

04典型化合物中原子得失电子实例分析

化合价降低与电子获得元素获得电子则其化合价降低，表现为氧化剂。氧化数与氧化态氧化数反映了原子在化合物中的氧化态，与得失电子数直接相关。化合价升高与电子失去在氧化还原反应中，元素失去电子导致其化合价升高，表现为还原剂。氧化还原反应中元素化合价变化规律

离子键的形成金属元