第三章 水溶液中的离子反应与平衡（复习课件）高二化学（沪科版2020选择性必修第一册）.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡授课人：

目录CONTENTS第一节水的电离和溶液的酸碱性第二节弱电解质的电离平衡第三节酸碱中和与盐类水解第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡

第一节PartOne水的电离和溶液的酸碱性

Kw=［H+］［OH—］在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW，KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积：一、水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。［H+］表示溶液中总的H+浓度,［OH-］表示溶液中总的OH-浓度。注意：一、水的电离和水的离子积常数

总结一、水的电离和水的离子积常数外界条件对水的电离平衡及Kw的影响⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，KW增大。⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变。⑶加入某些与水反应的物质，由于结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变。

碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。Kw表达式中［H+］、［OH-］均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。一、水的电离和水的离子积常数外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。等量关系

水的电离平衡曲线0102曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。一、水的电离和水的离子积常数实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。03

二、溶液的酸碱性与pHpH＝-lg［H+］pH的大小能反映出溶液中［H+］的大小,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性。pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强。pH的适用范围：［H+］和［OH-］都较小的稀溶液（小于1mol?L-1）

1.单一溶液pH的计算(1)cmol·L－1HnA强酸溶液的pH(25℃)①c(H＋)＝mol·L－1；②pH＝。(2)cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①c(OH－)＝mol·L－1；③pH＝。nc－lgncnc14＋lgnc三、溶液pH计算

2.混合溶液pH的计算方法(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)三、溶液pH计算

三、溶液pH计算(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25℃)；②酸过量：

第二节Parttwo弱电解质的电离平衡

一、弱电解质的电离平衡强电解质弱电解质电解质在水溶液里全部电离成离子在水溶液里只有部分分子电离成离子①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等③水是极弱的电解质。④少数盐：(CH3COO)2Pb强电解质、弱电解质与其溶解性无关

一、弱电解质的电离平衡反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡也是一种化学平衡在一定温度下，当弱电解质溶于水，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而电离产生的离子又可以重新结合成分子。弱电解质的电离过程是可逆的，这两种相反的趋势最终将达到电离平衡状态。

一、弱电解质的电离平衡如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3mol·L-1左右。特点电离过程是吸热的。弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。电离方向是微粒数增多的过程。

一、弱电解质的电离平衡逆：弱电解质的电离是可逆过程等：v(电离)=v(结合)≠0动：电离平衡是一种动态平衡定：溶液中各分子、离子的浓度不变。变：条件改变时，电离平衡发生移动平衡移动规律—勒夏