初中科学：1-3 常见的酸—浙教版九年级科学上册讲义（机构用）（含答案）.doc

第三节共性，质量分数减少对比烧碱，生石灰等的变化，个性特殊的两个沉淀

第四节碱俗称，共性，对应的酸和中和反应的区别，都能生成盐和水

常见的酸

一点建议：这里可以先把复分解反应讲了共性后面三个就不用背了，顺便教学生背溶解性表

01教学目标

掌握酸的通性，认识浓硫酸、浓盐酸的特性和酸的用途

重点：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质

难点:酸的鉴定

02教学内容

一盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液

1、浓盐酸的物理性质

浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性（是化学性质）。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质?Fe3+而略带黄色。

2、稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂作用

①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液

②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

（2）与活泼金属反应

①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属

②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

③化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

（3）与金属氧化物反应

①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜

②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（总结所有含Fe,Cu的颜色）

③化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O

（4）与碱反应

①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱

②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

③化学方程式：Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O

（5）与某些盐反应

①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐

②反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解（同时复习实验室制取二氧化碳实验）

③化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3

课堂自己总结个性，考试用到比较多

例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()C

A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以跟锌反应生成氢气

C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水

例2下列说法正确的是()C

A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加

B．浓盐酸在空气中会冒白烟

C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小

D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大

例3日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是()C

A．不锈钢茶杯内的茶垢

B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑

C．保温瓶内的水垢

D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体

二、硫酸（H2SO4）

1、稀硫酸的化学性质

（1）与指示剂作用

①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液

②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

（2）与活泼金属反应

①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属

②反应现象（锌粒）：有气泡产生

③化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

（3）与金属氧化物反应

①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜

②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；

氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

③化学方程式：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

（4）与碱反应

①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱

②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

③化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O

（5）与某些盐反应

①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐

②反应现象：产生白色沉淀

③化学方程式：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

2、浓硫酸

（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，比水的密度大。（物理性质）

（2）浓硫酸具有以下特性（“三性”）

①浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

②浓硫酸还具有脱水性（化学性质），脱水性是指能将由C、H、O等元