人教版高中化学选择性必修3第2章第2节第2课时课件.ppt

实验内容实验现象备注将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中剧烈反应产生大量泡沫生成乙炔与微溶性Ca(OH)2气体通入CuSO4溶液中有黑色固体生成生成CuS黑色固体将纯净的乙炔通入酸性KMnO4溶液中紫色溶液慢慢褪色乙炔还原KMnO4将纯净的乙炔通入溴的CCl4溶液中红棕色溶液慢慢褪色乙炔与Br2发生加成反应点燃纯净的乙炔明亮火焰，产生浓黑烟乙炔含碳量高，不能充分燃烧(2023·山东泰安期中改编)实验室用电石制得的乙炔中常含有还原性的H2S、PH3等气体杂质。某化学兴趣小组欲选用下列某些装置和药品制取的乙炔进行有关乙炔性质的实验，请回答下列问题。[典例精练](1)检验乙炔的还原性：必须用到的三种装置接口连接顺序为a→____________；实验中A中制取乙炔的化学反应方程式为__________________，收集乙炔的方法是_____________________。(2)为获得平稳且流速适中的气流，操作分液漏斗的方法是__________________________________。实际制备中，是用饱和食盐水代替水以降低反应速率，用饱和食盐水代替水能降低反应速率的原因可能是__________(填编号)。a．饱和食盐水中水的浓度较小，速率降低b．食盐水的Na＋、Cl—可能对水与电石的反应起抑制作用c．NaCl结晶析出后覆盖在电石上，阻碍了水与电石的反应(3)制备的乙炔气体中往往混有少量的H2S，为除去该杂质气体，应使混合气体通过盛有足量____________(填试剂名称)的洗气瓶。(4)足量的乙炔通入含少量Br2的CCl4溶液中，观察到的现象是______________，此反应的有机产物__________(填“能”或“不能”)发生加聚反应。(5)聚氯乙烯是生产中常用的有机高分子材料，试写出由乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式：____________________；_________________。【答案】(1)deb(或debc)CaC2＋2H2O—→C2H2↑＋Ca(OH)2排水法(2)打开分液漏斗活塞，让液体以适当速率滴入到锥形瓶中ab(3)NaOH溶液(4)溴水褪色能【解析】(1)因H2S、PH3具有还原性，故检验乙炔还原性前必须用CuSO4将它们除去。(2)因水与电石反应非常剧烈，因此应将水慢慢滴加到锥形瓶；饱和食盐水中水的浓度比纯水中小，或者Na＋、Cl－能抑制水与电石的反应，故可降低反应速率，a、b均正确；电石遇水粉化，因此不存在c中所述原因。(3)乙炔不和氢氧化钠溶液反应，硫化氢能和氢氧化钠溶液反应，故应使混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。(4)乙炔含有碳碳三键，能和少量溴水加成，使得溴水褪色；由于溴水少量，故反应后生成物质会含有碳碳双键，故此反应的有机产物能发生加聚反应。如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 ()A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高【答案】C【解析】乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，从而使Br2的CCl4溶液褪色，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应先用硫酸铜溶液除杂，C错误。第二章烃第二节烯烃炔烃第2课时炔烃学习目标素养目标学法指导了解炔烃的结构特点、性质；掌握炔烃的命名、同分异构体的确认宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知1．通过对炔烃代表物乙炔结构、性质的分析与讨论，理解炔烃结构与性质间的关系2．通过对典型同分异构体的分析与命名，学会炔烃同分异构体分析过程、理解炔烃命名的要领3．通过对比炔烃与烯烃化学性质，理解二者化学性质的相似性认识炔烃在生产、生活中的应用科学态度与社会责任课前·新知导学炔烃1．炔烃(1)含义：分子中含有______________的烃，官能团的结构简式为_____________。(2)组成通式：链状一元炔烃的通式为_________________。碳碳三键—C≡C—CnH2n－2(n≥2)2．乙炔的组成与结构(1)组成：乙炔的分子式为__________，是最简单的炔烃，结构式是_______________，结构简式是_____________。(2)结构：分子中碳原子均为_______杂化，分子中σ键与π键个数比为_________，分子中键角为________，为__________分子。C2H2H—C≡C—HCH≡CHsp3∶2180°直线形