第二轮复习高三化学《专题四化学反应速率与化学平衡》.pptxVIP

12024-02-01第二轮复习高三化学《专题四化学反应速率与化学平衡》

目录contents复习目标与要求化学反应速率化学平衡化学反应进行的方向和限度实验探究：化学反应速率与化学平衡总结与归纳

301复习目标与要求

掌握化学反应速率概念及表示方法化学反应速率定义表示化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示。化学反应速率表示方法通常用平均速率和瞬时速率来表示，注意区分和理解两者的概念及计算方法。化学反应速率单位掌握不同单位之间的换算关系，如mol/(L·s)、mol/(L·min)等。

反应物浓度增大，反应速率加快；反之，反应速率减慢。浓度对化学反应速率的影响温度升高，反应速率加快；反之，反应速率减慢。温度对化学反应速率的影响催化剂能够降低反应活化能，从而加快反应速率。催化剂对化学反应速率的影响如光照、压强、表面积等也会对化学反应速率产生影响。其他因素对化学反应速率的影响理解影响化学反应速率的因素

在一定条件下，可逆反应正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。化学平衡状态概念化学平衡特征化学平衡常数动态平衡、定量平衡、可逆性等，注意理解这些特征的含义及表现。掌握平衡常数的概念、计算方法及意义，了解平衡常数与反应进行程度的关系。030201掌握化学平衡状态及特征

分析问题能力通过对化学反应速率和化学平衡相关知识的理解和应用，能够分析实际问题中的化学变化过程及影响因素。解决问题能力运用所学知识解决实际问题，如计算反应速率、判断平衡状态、解释实验现象等。同时，注意培养科学思维方法和创新精神，提高解决问题的能力。培养分析问题和解决问题的能力

302化学反应速率

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。定义化学反应速率常用单位有mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)等，表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。表示方法化学反应速率定义及表示方法

化学反应的发生需要反应物分子之间发生有效碰撞，而有效碰撞的频率决定了化学反应的速率。化学反应过程中，反应物分子与活化分子间存在一个过渡态，过渡态的能量高低和稳定性决定了化学反应的速率。化学反应速率理论解释过渡态理论碰撞理论

浓度温度催化剂压强影响化学反应速率的因应物浓度增加，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快。温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞几率增加，反应速率加快。催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子，从而加快反应速率。对于有气体参加的反应，压强增大，气体浓度增大，反应速率加快。

例题1：某温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。开始时充入一定量的SO2和O2，达到平衡时，SO2的转化率为a%。若保持其他条件不变，再充入一定量的SO3，达到新的平衡时，SO3的体积分数与原来平衡时相比（）典型例题分析与解答

A.增大B.减小C.不变D.无法判断例题2：某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)?pZ(g)+Q(Q0)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（）解答：该反应为气体体积减小的反应，再充入一定量的SO3，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则SO3的体积分数增大，故A正确。典型例题分析与解答

A.m=2，p=1B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，反应的ΔH变大解答：在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该反应前后气体体积之和不变，则m+1=p，结合题给数据可知m=2，p=1，故A正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B正确；反应前后X、Y的计量数之比为1:2，则X与Y的平衡转化率之比为1:1，故C正确；反应热与平衡移动无关，则第二次平衡时，反应的ΔH不变，故D错误。典型例题分析与解答

303化学平衡

化学平衡状态在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度保持不变的状态。化学平衡特征动态平衡、定量平衡、可逆平衡。化学平衡状态及特征

当影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）发生改变时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理化学平衡移动原理

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