高中化学_电化学复习专题教学设计学情分析教材分析课后反思 .pdf

电化学复习专题教学设计

一、教学目标

理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写

出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理

适当时间里学生讨论，进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电

池的问题。

二、教学重点

原电池原理、电解原理及其应用。

三、教学难点

原电池、电解池的分析、判断。

四、教学方法

知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价

五、教学准备

多媒体课件

【导入】原电池基本概念

一、原电池

1、原电池的形成条件：

①能自发进行的氧化还原反应。

②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

③形成闭合回路。

原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置

2、原电池原理：

3、导电粒子的流向问题：

电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。

离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极

例题：原电池的形成条件

考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动

4、电解池的应用

1）加快氧化还原反应的速率

2）用于比较金属的活动性强弱

3）用于金属的防护

4）设计原电池

例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，

设计简易原电池，设计盐桥原电池

例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用

二、化学电源

一次电池常见类型、二次电池主要类型

1、二次电池的充电过程与放电过程

负极：Pb+SO2--2e-====PbSO；负极：Pb+SO2--2e-====PbSO；

4444

+2-2-

正极：PbO+4H+SO+2e-====PbSO+2HO；正极：PbO+4H++SO+2e-====PbSO+2HO；

24422442

总反应：Pb+PbO+2HSO====2PbSO+2HO。总反应：Pb+PbO+2HSO====2PbSO+2HO。

2244222442

可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源

的负极；同理，原正极连接源的正极，作阳极。简记为：负连负，正连正。

例题：新材料下的二次电池，放电过程、充电过程的分析

2、燃料电池方程式的书写

例题：“看环境”的重要性，环境的变化：酸性电解质溶液、碱性电解质溶液、熔融碳酸盐

三、电解池原理及应用

1、电解池基本概念

1）构成条件

2）电解池原理

3)电子、阴阳离子的移动方向：①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；

从电解池的阳极流出，流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳

极。

2、电解原理的应用

氯碱工业、电镀、电解精炼、电冶金

例题：原电池还是电解池；电极判断：阴阳极；阴阳极上发生放电的离子；发生放电的离

子的产物。

阳极判断的方法：活性电极VS惰性电极；阴离子的放电顺序

阴极判断的方法：不参与反应，阳离子放电顺序

3、惰性电极电解电解质的原理

电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型

【布置作业】

相应习题及电极反应方程书写练习

电化学专题复习学情分析

一、知识角度

高一高二期间，学生在必修1、必修2和选修4中已经学