高中课件：水的电离-【精美课件】.pptx

;精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。;H2O＋H2OH3O＋＋OH－;1、H2O是极弱的电解质，电离方程式为：;∴55.6:10—7=n:1;2、水的离子积常数——KW;——简称水的离子积;特别说明：;【思考与讨论】;Kw=c(H+)·c(OH-)保持不变;Kw=c(H+)·c(OH-)保持不变;结论1：;结论3：;2.298K时，0.01mol/L的NaOH溶液中，

c(OH-)＝,c(H＋)=。

由水电离出的c(OH-)水＝,c(H＋)水＝。;4.某温度下，纯水中c(H+)==2×10—7mol/L,则此时溶液中c(OH—)=。保持温度不变，向其中加入盐酸，使溶液中c(H+)==5×10—6mol/L，则此时，溶液中c(OH—)=。

由水电离产生的c(H+)=。;增大;归纳总结:影响水的电离平衡的因素;25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-11mol/L，

则该溶液呈酸性还是碱性？

并求算该溶液中c(H+)的可能值？;2.浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)水大小关系为：

①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液;4、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L，一定能大量共存的离子组()

A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+

C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-;练5、判断正误

⑴任何水溶液中都存在水的电离平衡。

⑵任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。

⑶某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。

(4)某溶液中c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定呈中性。;【思考与讨论】;增大;总结：

溶液中c(H＋)越大,则c(OH－)越小,酸性越强。反之，碱性越强。;“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。;;判断正误：;酚酞石蕊

甲基橙;（3）广泛pH???纸;（3）广泛pH试纸;精确测定：;pH值计算1——单一溶液;求0.01mol/L50ml的HCl(aq)与0.2mol/L50ml的AgNO3(aq)混合后，溶液pH？;pH值计算2——两种强酸（或强碱）混合;2、两强碱的混合;----首先中和反应;pH=-lg(2.2×10-12)=12–lg2.2=12-0.3=11.7;两强碱等体积混合后pH的计算;两强酸等体积混合后pH的计算;（1）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等体积混合后的pH=___

（2）pH=2硫酸跟pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH=_____;1.已知：在25℃时，VaLpH=a的盐酸和VbLpH=b的NaOH溶液恰好中和，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=______(填数字);

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_____(填数字);

（3）若a+b14，则Va:Vb=_________(填表达式)，且Va____Vb

(填：、、=)。(题中a≤6、b≥8);2.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合;溶液的稀释规律;变：取VLpH=2醋酸溶液加水稀释100倍，溶液的pH如何变化？;例：pH=13的NaOH溶液加水冲稀10倍后，溶液的pH=？