高中课件：水溶液中的反应与平衡-电离平衡.pptx

第一节电离平衡;盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。;盐酸和醋酸都是电解质，那么，相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？;探究一：常温时，取相同体积、0.1mol·L-1盐酸与醋酸，测定其pH值大小;;为何相同浓度的盐酸和醋酸氢离子与等体积镁条反应有如此差异？;;;强电解质和弱电解质;【例2】下列物质中，属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。

①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3

⑧氯化氢⑨CH3COOH⑩氨气?CO2;观察盐酸和醋酸溶液中的微粒，我们如何将其用化学用语进行表达？;;;我们都知道CH3COOHCH3COO-+H+是部分电离，那么，应该如何理解部分电离呢？从左向右我们可以看做是离子化过程。改变条件，如增加c(CH3COO-)，则离子化程度加大，那是否存在从右向左的分子化过程呢？;电离平衡状态;;;;影响电离平衡的因素——温度;;【例1】CH3COOH?CH3COO－＋H+平衡体系回答问题;;2.下列电离方程式书写正确的是()

A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4Na++H++SO42-;3.如图纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是()

A.曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水

B.曲线B可以表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C.曲线C可以表示Ba(OH)2溶液中通入过量CO2

D.曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸;4.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()

A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2

B.0.01mol/LHClO溶液的c(ClO-)0.01mol/L

C.NaClO的电离方程式:NaClONa++ClO-

D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4;;第一节电离平衡;阅读教材59页，思考：如何定量的表示弱电解质电离程度的大小呢？;;CH3COOHCH3COO?+H+;【典例】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10?3mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb);【典例】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3??H2O为1.7×10?3mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数(Kb);;;;;;;利用电离常数比较离子结合氢离子（质子）的能力大小:;;;;;【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内的压强随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：

(2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？;;强弱有别;强弱有别;1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()

A.相同条件下，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B.电离平衡常数(K)与温度无关

C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D.多元弱酸各步电离平衡常数大小关系为K(a1)K(a2)……;3.常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()

A.三种酸的酸性强弱:HCNCH3COOHH3PO2

B.反应H3PO2+CH3COO-==CH3COOH+H2PO2-能够发生

C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸

D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多;4.常温下,向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条,塞紧橡胶塞,用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL1mol·L-1草酸溶液(H2C2O4的K(a1)=5.0×10-2，K(a2)=5.4×10-5，向另一个锥形瓶中注入2mL2mol·L-1CH3COOH溶液(CH3COOH的Ka=1.8×10-5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线②表示醋酸与镁条的反应

B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多

C.反应结束，草酸所耗时