5.2 课时2 氨和铵盐（教学课件）2023-2024学年 高一下化学人教版（2019）必修2.pptxVIP

第五章化工生产中的重要非金属原元素第一节氮及其化合物课时2N2+3H22NH3合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。卡尔·博施(CarlBosch，1874-1940)哈伯(F.Haber，1868-1934)格哈德·埃特尔GerhardErtl2007年，德国化学家格哈德·埃特尔发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理,并以此为开端推动了表面化学动力学的发展，成为第三位合成氨研究领域诺贝尔奖得主。1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年,德国化学家卡尔·博施改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产。于1931年，获诺贝尔化学奖。当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引起了德国当时的统治者们的注意，德国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长，继续他的研究。从1911年到1913年短短两年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。到1913年第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场祸秧全球的世界大战，这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。当事实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤其是当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须造福于民！1.知道氨气能与水、酸发生反应。2.知道氨的催化氧化反应是工业制取硝酸的基础。3.知道铵根离子的检验方法。4.通过对铵盐性质的学习，知道氨的实验室制法和铵盐是重要的氮肥。知识点一：氨气常温常压下1体积水能溶解约700体积氨气1.氨气的物理性质颜色气味状态溶解度密度特性无色刺激性气味气体极易溶于水比空气密度小易液化（-33.5℃）氨气易液化，液态氨汽化时要周围的热量，使周围的空气迅速变吸收（液氨可用作制冷剂）冷【实验5-6】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。视频【现象】烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。【原因】当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。【结论】①氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈碱性。NH3+H2ONH3·H2O+NH3·H2ONH4+OH—NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH—、H+（极少量）+（1）滴有酚酞试液的水做喷泉实验，为何会出现红色喷泉？写出涉及的反应方程式。可逆反应一水合氨一水合氨可以部分电离，可使酚酞溶液变红。氨溶于水溶液呈弱碱性（2）氨水中所含微粒有哪些？深度思考（1）氨的喷泉实验成功的关键是什么?①装置的气密性良好;②烧瓶和气体必须是干燥的;③氨气充满整个烧瓶。（2）若用下图装置进行NH3的喷泉实验,打开止水夹后,烧杯中的液体不能进入烧瓶。至少写出一种引发喷泉实验的操作方法：①用热毛巾捂住圆底烧瓶底部②在烧瓶底部淋一些热水③用冰袋包住烧瓶底部④在烧瓶底部淋少量酒精△NH3·H2O===NH3↑+H2O氨水是混合物，成分为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH—、H+（极少量）。+【思考与交流】氨水与液氨有什么区别？液氨是纯净物，成分为液态氨。不稳定性3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl工业上利用氨气来检验输送氯气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(氯化铵)生成。试用氧化还原理论写出该反应的化学方程式，其中氨表现出什么性质？-30氨表现出还原性和碱性。NH4Cl【氨与氯化氢反应】视频NH3+HCl＝NH4ClNH3HCl沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒现象：产生大量白烟+NH3+H+=NH4——生成铵盐氨跟酸的反应与挥发性的酸反应有白烟NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）NH3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气不能用浓硫酸干燥写出上述反应的离子方程式（氨与酸反应的本质）4NH3+5O24NO+6H2O?催化剂-3NH3具有还原性工业上常用氨气制取硝酸，其物质转化流程：NH3→NO→NO