5.2 课时3 硝酸 酸雨及防治（教学课件）2023-2024学年 高一下化学人教版（2019）必修2.pptxVIP

第五章化工生产中的重要非金属原元素;“被溶掉的诺贝尔奖章”;1.知道硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性。

2.知道硝酸是重要的化工原料。

3.了解酸雨的概念，知道酸雨形成的原因以及造成的危害。;知识点一：硝酸;2.硝酸的化学性质;;Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;在常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。

当加热时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。;③与非金属反应;3.硝酸的用途;【思考与交流】;写出有关化学方程式:

N2→NH3:________________________________。

NH3→NO:_______________________________。

NO→NO2:_______________________________。

NO2→HNO3:_____________________________。;酸;知识点二：酸雨及其防治;SO2;化石燃料的燃烧;2.酸雨的危害;3.酸雨的防治;1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)常温下铁与浓硝酸反应,产生大量红棕色气体。()

(2)用浓硝酸与Cu反应制备NO2。()

(3)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。()

(4)氮氧化合物也可以形成酸雨。();2.下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是()

A.AuB.CuC.AlD.Fe;4.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 ()

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.CO2、SO2都会导致酸雨的形成

C.CO2属于大气污染物

D.开发新能源能够有效控制酸雨;