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高频考点
高频考点化学
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目录
2022年全国教师资格证化学笔试高频考点 1
第一部分基本概念和原理 1
第二部分常见元素及其化合物 25
第三部分有机化学基础知识 33
第四部分化学实验基础知识 46
第五部分化学教育教学知识 54
1
2022年全国教师资格证化学笔试高频考点第一部分基本概念和原理
【考点1】分散系
1.分散系:指一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
2.分散系的分类:
当分散剂是水时,根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液三大类。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大小
<1nm
1~100nm
>100nm
分散质粒子
单个小分子或离子
高分子或多分子集合体
巨大数目分子的集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
分散质能否透过滤纸
能
能
不能
分散质能否透过半透膜
能
不能
不能
举例
NaCl溶液
Fe(OH)3胶体
油水、石灰乳
【考点2】溶液
1.溶液
(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物。
(2)特征:均一性:溶液中各部分浓度、性质完全相同;稳定性:外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。2.饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液——在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液——在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
应用时注意:要指明温度和溶剂的量;要指明这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如:在一定条件下不能再继续溶解NaCl,但也许能继续溶解KNO3,对于NaCl来说是饱和的,而对于KNO3来说就是不饱和的。在一定温度下,同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液要浓。
饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。一般规律:
溶解平衡:在一定温度下,固体物质在液态溶剂里溶解,当溶解速率和结晶速率相等时形成饱和溶液
的状态(动态平衡)。如:。
3.判断溶液是否饱和的方法
在一定温度下,若不能再继续溶解剩余溶质,则这种溶液就达到饱和。
2
4.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
饱和溶液不一定是浓溶液;
不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
5.注意事项
(1)溶液是清澈透明的,但不一定是无色的。
(2)溶液中的溶质,可以是一种或几种,可以是分子,也可以是离子。
(3)均一稳定的液体不一定是溶液。
(4)水是常见的溶剂,汽油、酒精等也可做溶剂。6.溶解时的吸热放热现象
扩散过程:吸收热量;水合过程:放出热量。
(1)如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量,则表现为溶液的温度升高(如NaOH、浓H2SO4溶于水,温度升高)。反之,则溶液的温度降低(如NH4NO3溶于水,温度降低)。
(2)许多物质溶解时温度没有明显变化,但不能认为没有发生这两个过程(如NaCl溶于水,温度无明显变化)。
【考点3】胶体
1.定义
分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系。
2.本质
分散质粒子直径在10-9~10-7m之间。
3.特征
分散质粒子表面积大(具有较强吸附能力)。
4.分类
按分散剂的状态分:
液溶胶,如:Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体;
气溶胶,如:雾、云、烟;
固溶胶,如:烟水晶、有色玻璃。
5.胶体的性质
(1)光学性质:丁达尔现象
当一束光通过胶体时,从入射光的垂直方向上可以看到有一条光带,这种现象叫做丁达尔现象,可以用来鉴别胶体。
产生丁达尔效应是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大,能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)。
(2)力学性质:布朗运动、扩散现象、沉降与沉降平衡
布朗运动现象产生是因为胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动,每一瞬间合力的方向、大小不
同,所以每一瞬间胶体粒子运动速度和方向都在改变,因而形成不停的、无秩序的运动。
3
(3)电性质:电泳现象、凝聚现象
电泳现象产生是因为带电的胶体粒子在电场的作用下,发生了定向运动。
胶体的凝聚——利用电解质或其他试剂使胶体颗粒增大甚至沉淀的现象。
胶体的聚沉——通过不同的方法使胶体结合成大颗粒而凝聚析出的过程。
【考点4】方程式
1.化学反应方程式
概念:用分子式(化学式)表示化学反应的式子。
原则:要遵循客观事实;要遵循质量守恒定律。
理解:可表示反应前后物质的种类及微粒数之比、物质的量之比(或气体体积
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