元素周期表卤族元素公开课.ppt

关于元素周期表卤族元素公开课第1页，课件共27页，创作于2023年2月第2页，课件共27页，创作于2023年2月卤族元素1、卤族元素是元素周期表中是第_____族2、包括的元素的名称和符号：_____________________________________。ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）第3页，课件共27页，创作于2023年2月氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的物理性质第4页，课件共27页，创作于2023年2月氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。第5页，课件共27页，创作于2023年2月液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。第6页，课件共27页，创作于2023年2月碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。第7页，课件共27页，创作于2023年2月卤素单质的物理性质单质颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深溶解度逐渐减少第8页，课件共27页，创作于2023年2月1、应如何保存液溴？由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。思考2、如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。第9页，课件共27页，创作于2023年2月碘二、卤素的化学性质画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图氟氯溴第10页，课件共27页，创作于2023年2月FClBrIAt相似性核电荷数电子层数递变性逐渐增大逐渐增多最外层7个电子得电子能力递减氧化性非金属性减弱F2Cl2Br2I2第11页，课件共27页，创作于2023年2月结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）第12页，课件共27页，创作于2023年2月HF很稳定H2+F2=2HF冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+Cl2＝2HCl光照或点燃Cl2HBr较稳定加热至500℃Br2HI很不稳定持续加热I2生成氢化物的稳定性化学方程式反应条件单质①与氢气的反应H2+I22HI△H2+Br2＝2HBr△第13页，课件共27页，创作于2023年2月卤素单质与氢气反应规律：剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱F2Cl2Br2I2第14页，课件共27页，创作于2023年2月随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A第15页，课件共27页，创作于2023年2月现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙黄色CCl4振荡NaBr溶液氯水②卤素单质间的置换反应反应原理:Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氧化性强弱Cl2Br2结论：第16页，课件共27页，创作于2023年2月氯水KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色氧化性强弱Cl2I2CCl4振荡结论：第17页，课件共27页，创作于2023年2月溴水KI溶液溶液由无色变为紫红色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色CCl4振荡反应原理:B