原创基础课件-1.2.3_溶液得配制及分析.pptVIP

§1-2-3溶液的分析与配制23页第二单元研究物质的实验方法容量瓶它们的含义是什么？农夫山泉矿泉水(μg/100mL)1μg(微克)=10-6g每100mL矿泉水中所含溶质质量钙:≥400μg/100mL红星二锅头酒酒精度（V/V）1度:每100mL酒中含有1mL酒精酒精度:五十六度NaOH溶液质量分数单位质量溶液中所含溶质的质量质量分数:10%钙:“≥400μg/100mL”的含义是什么？酒精度:“五十六度”的含义是什么？质量分数:“10%”的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙的质量≥400微克每100mL酒中含有56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH溶质的质量分数=m(溶质）m(溶液）=m(溶质）m(溶质）+m（溶剂）X100%X100%初中溶液的浓度表示：m(溶质B）=m(溶液aq）缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.描述反应物质间的量关系麻烦。溶质溶液10%m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)ω=质量分数=c物质的量浓度能写出它们的定义式吗？定义式中有什么相同点？你知道它们的含义吗？一.物质的量浓度1、定义：23页（单位体积）1L溶液中所含溶质B的物质的量3、表达式：2、单位：mol/L(mol·L-1)mol/m3(mol·m-3)符号：cBnB=cB·VaqcBnB推导：Vaq=≠Ｖ溶剂水或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂水＋Ｖ溶质（S或g)CB=nBV（aq）nB---指溶质的物质的量Vaq---指溶液的体积②配好后溶液，CB与所取Vaq无关（物质的量浓度不随所取溶液体积的多少而改变）【注意】①Ｖ溶液1110.10.010.0011L1mol/L蔗糖溶液分别量取100mL10mL1mLC(mol/L)n(mol)23页例4P23问题解决解：n(NaCl)=c(NaCl)·V=0.2mol·L-1×0.250L=0.0500molm(NaCl)=n·M=0.05mol×58.5g·mol-1=2.925g答：略。例下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液C(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB③同一溶液中溶质、离子的浓度之比=电离方程式中的系数之比，0.2mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为____mol/L，SO42-的物质的量浓度为_____mol/L0.40.6C(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/L≈2.93g浓度与所取溶液的体积无关。二.配制一定物质的量浓度溶液1.原理：溶液稀释前后溶质的的物质的量（即质量）保持不变2.仪器：托盘天平(0.1g)、药匙玻璃棒、胶头滴管、多少mL容量瓶、烧杯、量筒(0.1ml)（液体药品）（固体药品使用）注意：（1）托盘天平使用：①使用前放平，游砝归零，调平衡③两个托盘上各放一张大小相同的称量纸用玻璃器皿(小烧杯)称取强腐蚀性或易潮解物质④左物右码：⑤_____夹取砝码（按从大到小的顺序）m(左物)=m(右砝)+m(游码)错左码右物：m(药品)=m(错读数)-2m(游码)②托盘天平读数只准确到0.1g(小数点后1位！）镊子（2）容量瓶使用注意准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液B.用途：细颈、梨形、平底的玻璃瓶①温度（20°C）②刻度线（瓶颈上，与凹液面相切）③容积D.注意：①使用前要检查________②用蒸馏水洗净，_____干燥③容量瓶选用的规格④容量瓶_____用作反应，溶解，贮存，加热溶液（50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL）（