2022届高中化学新教材同步必修第一册 第1章 第三节 第1课时 氧化还原反应.pdf

第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

[核心素养发展目标]1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观

相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可

通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

一、多角度认识氧化还原反应

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

高温2Cu＋CO↑：

对于反应2CuO＋C=====

2

(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。

(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。

(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

△

(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H=====Cu＋HO：

22

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②氢元素化合价升高，发生氧化反应。

△

(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO=====Cu＋FeSO：

44

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②铁元素化合价升高，发生氧化反应。

(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

△

(1)反应：2Na＋Cl=====2NaCl

2

①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl发生还原反应，被还原。

2

②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化。

点燃

(2)反应：H＋Cl=====2HCl

22

①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl发生还原反应，被还原。

2

②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H发生氧化反应，被氧化。

2

结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子

转移。

(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失()

2022高中化学新教材同步讲义资料

(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应()

(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化()

(4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低()

(5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应()

答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×

1．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分

为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：

高温

①CO＋C=====2CO