氢键-课件-高一化学人教版(2019)必修第一册.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律

第三节化学键

第3课时分子间作用力氢键;1.在100℃、101kPa时，将1molH2O(l)变成1molH2O(g)需吸收能量47.3kJ。;一、分子间作用力;;物质变化时，没有克服化学键的是（）

A、H2O电解B、I2升华

C、烧碱熔化D、NaCl溶于水

E、HCl溶于水F、蔗糖溶于水

G、冰融化;物质;分子间的作用力强弱（范德华力）;结论;比较下列物质的熔沸点的高低

CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4

H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te

HF＿HCl＿HBr＿HI;;;X——H···Y;;氢键的本质:强极性键(X-H)上的氢与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子Y之间的静电作用力。;;典例剖析;例5:写出下列物质中可能存在的氢键的表示式：①液氨②冰③氢氟酸

;氢键的种类;氢键的种类;问题探究3:;;（3）氢键对水的密度的影响;(1)冰熔化或汽化时__________被破坏，分子____变化，属____变化；;分子间作用力、氢键与化学键的比较;1、下列说法正确的是()

A.水很稳定是由于水分子间存在氢键

B.NaOH融化时离子键和共价键发生断裂

C.碳酸钙分解时发生了化学键的断裂和形成

D.冰融化时要吸热，所以共价键断裂

E.任何分子中都含有共价键

F.分子间作用力越大熔化或气化时所需的能量就越多，其化学性质也越稳定

;2.下列事实与氢键有关的是（）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;3.下列过程中，共价键被破坏的是()

A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附

C.蔗糖溶于水

D.氯化氢气体溶于水

E.烧碱溶于水

;4下列关于氢键的说法中正确的是()

A.每个水分子内含有两个氢键

B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键;5.下列各组性质的比较不正确的是()

A.酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

B.稳定性:HFH2OH2S

C.碱性:KOHNaOHMg(OH)2

D.熔、沸点:HIHBrHClHF;7.(2019福建三明第一中学开学考试)下列过程中化学键被破坏的是()

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水

④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化

A.全部 B.只有②③④⑤⑥

C.只有④⑤⑥ D.只有⑤⑥;D