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;电位滴定法的结构图：;;;;电位滴定装置与滴定曲线的制作;2.电位终点的确定;（2）绘（△E/△V)-V曲线法

△E/△V为E的变化值与相对应的加入滴定剂的体积的增量的比。

曲线上存在着极值点该点对应着E-V曲线中的拐点

;（3）二级微商法;（4）滴定终点确定方法：

图解法（E-V曲线法）：一般的滴定曲线，横坐标为滴定剂的体积，纵坐标为指示电极电位值(或电池电动势)，滴定终点为曲线的拐点；

(b)一阶微商法（极值点）：又称微分滴定曲线，纵坐标改为ΔΕ/ΔV，曲线出现极大值，极大值指示的体积就是滴定的终点；;(c)二阶微商法（等于零点）：又称二阶微分滴定曲线，纵坐标Δ2Ε/ΔV2=0的点即为滴定终点。通过后点数据减前点数据的方法逐点计算二阶微商。;;3、电位分析法的应用与计算示例（1）;续前：;将钙离子选择电极和饱和甘汞电极插入100.00mL水样中,用直接电位法测定水样中的Ca2+。25℃时，测得钙离子电极电位为－0.0619V(对SCE),加入0.0731mol/L的Ca(NO3)2标准溶液1.00mL,搅拌平衡后,测得钙离子电极电位为－0.0483V(对SCE)。试计算原水样中Ca2+的浓度？

解：由标准加入法计算公式

S=0.059/2

Δc=(Vscs)/Vo=1.00×0.0731/100

ΔE=－0.0483－(－0.0619)=0.0619－0.0483=0.0136V

cx＝Δc(10ΔE/s－１)－1＝7.31×10－4（100.461－１)－1

＝7.31×10－4×0.529＝3.87×10－4mol/L

试样中Ca2+的浓度为3.87×10－4mol/L。;在0.1000mol/LFe2+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(-),在25℃时测得电池电动势为0.395V,问有多少Fe2+被氧化成Fe3+?

解:SCE‖a(Fe3+),a(Fe2+)｜Pt

E=E铂电极－E甘汞

=0.77+0.059lg(［Fe3+]/[Fe2+］)－0.2438

lg(［Fe3+]/[Fe2+］)=(0.395+0.243－0.771)/0.059

=－2.254

设有X%的Fe2+氧化为Fe3+，则：

lg([Fe3+]/[Fe2+])=lgX/(1－X)=－2.254

X/(1－X)=0.00557;

X=0.557%;即有约0.56%的Fe2+被氧化为Fe3+;商品电位滴定仪有半自动、全自动两种。全自动电位分析仪至少包括两的单元，即更换试样系统（取样系统）和测量系统，测量系统包括自动加试剂部分（量液剂）以及数据处理部分。仪器结构框架如下图：;;第十二节电位滴定法的应用和指示电极的选择;3、沉淀滴定

指示电极：根据不同的沉淀反应来采用不同的指示电极.

如：硝酸盐标准溶液滴定卤素可用银电极做指示电极

参比电极：双盐桥甘汞电极;;;;;;;;感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，

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