2018版 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律.docx

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第3节 元素周期表的应用

第1课时 认识同周期元素性质的递变规律

以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。(重点)

了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。(重

点)

能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。(难点)

初步学会应用元素周期表进行物质推断。钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力比较

[基础·初探]1．钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究

2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较

钠

镁

铝

氢氧化物比较

强碱

中强碱

两性氢氧化物

碱性逐渐减弱结论失电子能力：钠＞镁＞铝[探究·

碱性逐渐减弱

结论

失电子能力：钠＞镁＞铝

[思考探究]

在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。

【提示】不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。

设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。

【提示】 向CuSO4溶液中插入锌片，锌能置换出铜单质，说明金属性：

ZnCu。

[认知升华]

元素金属性强弱的判断方法

【温馨提醒】 一般可以认为：元素金属性＝金属还原性＝金属原子失电子能力。

[题组·冲关]

题组1 金属性强弱的判断方法

1．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是( )A．Al的导电性比Mg强

Al的原子半径比Mg小

Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大

【解析】 C项说明碱性Mg(OH)2Al(OH)3，因此可以证明Mg的金属性强于Al的金属性。

【答案】 C2．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是( )A．金属间发生的置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

【解析】 活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。

【答案】 B

3．下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是( )

【导学号

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换H＋生成的H2比1molB从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

【解析】金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B错误。选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，

放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。

【答案】 D4．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是( )

AlC．K

B.Mg

D．S

【解析】 元素的金属性越弱，其单质与酸反应时反应越慢。单质硫与盐酸不反应，铝的金属性比镁、钾都弱，故A项正确。

【答案】 A

题组2 同周期金属元素性质递变规律

按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是( )

元素的金属性C．原子得电子能力

原子失电子能力D．阳离子的氧化性

【解析】 同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：Na＋Mg2＋Al3＋，故氧化性：Na＋Mg2＋Al3

＋。

【答案】 D6．下列物质碱性最强的是( )A．Fe(OH)3

NaOH

Al(OH)3D．Mg(OH)2

【解析】 根据金属活动性顺序可知活动性：NaMgAlFe，可知NaOH

碱性最强。

【答案】 C

7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3

B．原子半径：NaMgAl

C．单质的还原性：NaMgAlD．离子半径：Na＋Mg2＋Al3＋

【答案】 D

硅、磷、硫、氯四种非金属原子得电子能力比较

[基础·初探][探究·升华]

[思考探究]

能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性比