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非金属及其化合物知识点总结

一、教学考试要求：

一课程标准：

通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。

二考纲要求：

1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：

(1)了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。(1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

(2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。(2)了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

(3)了解常见无机非金属材料的性质和用途。

3.氧、硫元素及其化合物4.氮元素及其化合物

(1)了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(1)了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。(2)了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响(2)了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。

(3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)

二、考点梳理

第一节无机非金属材料的主角——硅

考点一碳、硅单质的性质及用途

1.单质的存在形态、物理性质和用途

碳

硅

存在形态

游离态和化合态

化合态

物理性质

金刚石：熔点高、硬度大石墨：

硬度小、电的良导体

灰黑色固体，有金属光泽、

熔点高、硬度大，有脆性

用途

金刚石用于制造切割刀具，

石墨用于制造电极、铅笔芯

半导体材料和合金材料

2.化学性质

碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

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0

考点二碳、硅的氧化物

1.一氧化碳

(1)物理性质：无色气体，有毒，丕溶于水。

(2)化学性质：①燃烧：

2.二氧化碳和二氧化硅的比较

uHVA

物质

二氧化硅(SiO?)

二氧化碳(CO?)

结构

空间网状立体结构，不

存在单个分子

存在单个CO?分子

主要物理性质

硬度大，熔、沸点高，常

温下为固体，不溶于水

熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水

化学性质

①与水

反应

不反应

CO?+H?O==H?CO?

②与酸

反应

只与氢氟酸反应：

SiO?+4HF——SiF?↑

+2H?O

不反应

③与碱(NaOHD液反应

SiO?+2NaOH

Na?SiO?+H?O

CO?+2NaOH-Na?CO

+H?O

或CO?+NaOH-NaHCO

④与盐

反应

如与Na?CO?反应：

高温

SiO?+Na?CO?

Na?SiO?+CO?↑

如与Ca(ClO)?反应：

Ca(ClO)?+CO?+H?O

-CaCO?+2HClO

⑤与碱性氧化物反应

如与CaO反应：

如与NagO反应：

CO?+Na?O—Na?CO?

用途

光导纤维、光学仪器、电子部件

制饮料、制碳酸盐

[深化拓展]

(1)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO,

可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。

(2)SiO?是H?SiO?的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H?SiO?。

(3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO?的熔、沸点却很高。

(4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO?却能与氢氟酸作用。

考点三硅酸及硅酸盐

1.硅酸

(1)溶解性：难溶于水。

(2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na?SiO?+CO?+H?O=Na?CO?+H?SiO?↓。

(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na?SiO?+2HCl=H?SiO?↓+2NaCl。

(4)用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。

2.硅酸盐

(1)硅酸盐：是由Si、O和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na?SiO?)可表示为

Na?O·SiO?,长石(KAISi?O?)可表示为K?O·Al?O?·6SiO?,

3.无机非金属材料

(1)传统无机非金属材料

水泥

玻璃

陶瓷

生产原料

石灰石、黏土

纯碱、石英、石灰石

黏土

主要设备

水泥回转窑

玻璃熔炉

陶瓷窑

生产条件

高温

(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。

[深化拓展](1)无机酸一般易溶于水，而H?SiO?却难溶于水。

(2)因H?CO?的酸性强于H?SiO?,所以在Na?SiO?溶液中通