专题课题原电池.ppt

5专题电化学问题研究课题1原电池关于专题课题原电池第1页，课件共19页，创作于2023年2月一、知识预备1、原电池概念：把化学能转化为电能的装置。原电池形成的基本条件：①两个活泼性不同的电极；③形成闭合回路（或在溶液中接触）。②电解质溶液；反应原理（以铜锌硫酸原电池为例）：负极正极电解质溶液失电子，沿导线传递，有电流产生不断溶解阳离子移向第2页，课件共19页，创作于2023年2月原电池电极的判断：较活泼的金属电极为负极（或者电子流出的极；或者发生氧化反应的电极）；较不活泼的极为正极（或者电子流入的极；或者发生还原反应的电极）。电极反应：负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑。丹尼尔电池（铜锌原电池）外电路中电子流向：Zn→检流计→Cu。内电路中离子迁移：通过盐桥,CuSO4溶液中K+迁入,ZnSO4溶液Cl-迁入。正极：Cu2++2e-=Cu负极：Zn-2e-=Zn2+电极反应：第3页，课件共19页，创作于2023年2月练习1（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OMg－2e-=Mg2+化学能电能2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2H++2e-=H2↑第4页，课件共19页，创作于2023年2月练习2、请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。第5页，课件共19页，创作于2023年2月2、燃料电池概念：将燃料与氧化剂发生氧化还原反应时放出的化学能转化为电能的装置。碱性介质下的氢氧燃料电池：电极反应：负极：2H2–4e-+4OH-=4H2O；正极：O2+4e-+2H2O=4OH-。电池反应：2H2+O2=2H2O酸性介质下的氢氧燃料电池：电极反应：负极：2H2–4e-=4H+；正极：O2+4e-+4H+=2H2O。电池反应：2H2+O2=2H2O第6页，课件共19页，创作于2023年2月练习1：氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：，此时电池内总的反应式。KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O第7页，课件共19页，创作于2023年2月练习2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:负极反应式:,正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32-总电池反式:.2CO+2CO32--4e-=4CO22CO+O2=2CO2第8页，课件共19页，创作于2023年2月已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。放电时：负极：正极：充电时：阴极：阳极：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2NiO2+2e+2H2O=Ni(OH)2+2OH-Fe(