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盐类的水解说课稿

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面

加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解就是在学生已经自学了化学平衡原理的基础上探讨电解质在水溶液

中的离解犯罪行为，包含强电解质的离解均衡和水的离解均衡两个均衡体系；学生也晓得

溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再去探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有利于

推动学生的心智发展。

2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目

标确定为：

1、科学知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能恰当书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能够从微粒间相互作用

这一微观本质的角度回去认知盐溶液呈现出酸碱性这一宏观现象。（2）采用搬迁的科学

方法，探究相同类型盐溶液的酸碱性，阐明化学平衡理论在盐溶液中的延展。

3、情感态度与价值观

（1）能够在思索分析过程中聆听他人意见，相互鼓舞，体会合作交流的关键与欢乐。

（2）学会借由现象看看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。三、教学方法

这文言，我在前一节课的基础上实行了理论研究与概括总结两条自学主线：概括总结

其目的是唤起自学化学的兴趣，加强科学探究的意识，推动自学方式的转型，培育学生的

技术创新精神和课堂教学能力。

理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”――盐的水解，形

成科学的世界观。

本节课的教学设计体现职高学科理念，例如①引课的情境设计切合学生、切合实际；

②使用归纳法阐明几类盐水解的规律；感性和理性两条探究主线相辅相成，并使盐类水解

的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达至理论完备，又培育了学生实事求是的科学

态度。四、教学过程ⅰ引课[投影并展现]

纯水呈中性，是因为水中的h+的浓度与oh-的浓度；

酸液呈酸性，是因为酸能电离出来h+而使溶液中的h+的浓度oh-的浓度；

碱液呈碱性，是因为碱能够电离出oh-而使溶液中的oh-的浓度h+的

浓度。

提出假设：盐溶液可能什么性。设计意图：

①问题情境设计切合学生、切合实际，能够唤起学生求知欲，在前一节课的基础上可

以产生大胆的猜测。

③培养学生处理信息的能力。ⅱ新课讲授

用投影仪出具强碱弱酸盐（nh4cl）的水解过程。我真的对于这块内容多媒体展现的

非常形象，我指出这就是我教学中的亮点。除了形象之外同时也使同学们晓得了当水的离

解达至均衡之后，溶液中存有的四种离子相互融合的情况。同时又对水的离解均衡产生了

影响。最后由溶液中【h+】【oh】的关系，同意溶液的酸碱性。

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nh4cl的离解：nh4cl==nh4++clh2o的离解：h2o

－

－

①

h++oh

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②

nh4++oh===nh3h2o③

[分析]存有nh4+、cl、h+、oh四种离子。nh4+和oh能够融合条尾电解质nh3h2o，播

发

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生反应，即为产生了代莱可逆反应，推动中水的电离，同时创建了代莱均衡体系。结

果发生改变了溶液中h+和oh浓度的相对大小，并使h+浓度大于oh浓度，所以氯化铵溶

液呈酸性。

－

－

离子方程式：nh4++h2o

nh3h2o+h+

讨论寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。盐

的类型溶液的酸碱性设计意图：

1、减少了nacl溶液显出什么性主要就是为盐的水解规律“艾尔县才水解，无弱不水

解，强强联合显出中性”搞好铺垫，从而突破重点。

2、设计盐的类型与溶液酸碱性的关系主要是为引出盐的水解规律中的“谁弱谁水解，

谁强显谁性”做准备，再一次突破重点。

以上设计就是为了教学过程中问题合乎心智规律，从而充分发挥学生的主体作用，并

使学生更好的参予至教学活动中回去。

[板书]：盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，强