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《复分解反应专题复习》教学设计

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复分解反应专题复习教学设计

一、教学目标：

1.掌握复分解反应的条件

2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应

3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。

二、重点、难点：复分解反应的应用

三、学习方法指导：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

四、教学过程

[典题引线]：

请同学们讨论完成以下化学反应方程式：

1、Mg+O2—2、KMnO4--3、C+CuO—

4、Na2CO3+MgCl2—5、Ba(OH)2+Na2CO3—

6、Na2CO3+Ca(NO3)2—7、Ba(NO3)2+K2SO4—

8、AgNO3+KCl9、Mg(NO3)2+NaOH—

10、CuSO4+NaOH—11、FeCl3+NaOH--

[讨论]在上述反应中共有几种基本反应类型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类沉淀各是什么颜色。

[归纳]

1.常见的八大沉淀：

CaCO3、BaCO3、MgCO3；

BaSO4、AgCl；（不溶于稀硝酸）

Mg(OH)2、Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）

2.生成气体的离子对：

H+和CO32-；H+和HCO3-；NH4+与OH-

3.生成水的离子对：H+和OH-

[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。

[归纳]

完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。

题型三：除杂

1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

物质

杂质

除杂质应选用的试剂和操作方法

A

CaO

CaCO3

加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发

B

NaCl固体

Na2CO3固体

加入过量盐酸，蒸发

C

KNO3溶液

KOH溶液

加入适量的CuSO4溶液，过滤

D

Cu(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入过量的铜粉，过滤

2.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）

A.铜粉（碳粉）——在空气中灼烧

B.氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤

C.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发

D.二氧化碳（一氧化碳）——点燃

[归纳]

1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。

2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。

题型四：推断

1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：

（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在、。

b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在。

c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在。

从以上实验中，得出该固体粉末可能含有。

（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂

或或进行判断。

2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：

（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；

（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。

据实验推断：溶液中肯定不含有离子，一定含有，

可能离子。

3.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色