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2024年中考化学二轮专题训练-计算题

1．某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将240gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

1次

2次

3次

4次

5次

6次

加入NaOH溶液的质量/g

40

40

40

40

40

40

反应后溶液的质量/g

164.5

204.5

239.6

269.8

300

340

每次产生沉淀的质量/g

0

0

M

N

9.8

0

计算：

(1)上述表格中产生沉淀的质量：m=，n=。

(2)第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（最后结果保留一位小数）

2．将12.5g某大理石样品(所含杂质不溶于水且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。相关实验数据如下图所示(不计损耗)：

①氯化钙的质量为__________。

②计算该大理石样品中碳酸钙的质量。

3．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一。帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4。请回答

（1）每个帕拉米韦分子中含____个氮原子。

（2）328g帕拉米韦中氧元素的质量为_______g。

4．取49g溶质质量分数10%的稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

(1)恰好完全反应时，溶液的pH7；（填“”“=”或“”）

(2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

5．中国燃料电池产业百花齐放，燃料电池靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们利用氢气，产生了水，真正意义上实现了“零排放”。

(1)假设燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？

(2)在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

6．某品牌脱氧剂每包重9g，其配方为4g铁粉、2g水、2g活性炭、1g氯化钠，回答下列问题：

Ⅰ.脱氧剂中主要成分为铁粉，如图为铁与氧气在不同条件下的反应。

(1)根据如图判断，铁与氧气反应的产物与有关，常温下，脱氧剂中铁粉脱氧的产物是(填化学式)，写出铁与氧气反应生成氧化亚铁的化学方程式：。

(2)该品牌脱氧剂还可以吸收SO2等有毒气体，这是利用了活性炭的性。

Ⅱ.为了探究久置的该品牌脱氧剂中铁粉是否变质，实验兴趣小组取其中一包该品牌脱氧剂，将固体全部倒入烧杯(无固体洒落和残留)，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min

0

t1

t2

t3

t4

烧杯总质量/g

159

158.96

158.92

158.9

158.9

(3)完全反应后生成气体的质量为g。

(4)请通过计算判断该脱氧剂是否发生变质。(根据化学方程式计算，写出完整的计算步骤)

7．缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。请回答：

（1）维生素A1相对分子质量为______。

（2）维生素A1中碳元素和氢元素的质量比______（最简比）。

8．黄铜是铜锌合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，化学小组的同学取25g黄铜样品于烧杯中，并将80g稀硫酸分4次依次加入到黄铜样品中,测得的实验数据如下表:

实验编号

第1次

第2次

第3次

第4次

稀硫酸的质量/g

20

20

20

20

充分反应后烧杯中剩余物质的质量/g

44.8

64.6

84.5

104.5

请完成下列分析与计算:

(1)恰好反应时所用稀硫酸的质量是_____g

(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_____。

9．往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：

(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的反应。（填化学式）

(2)原混合溶液中硝酸铜的质量是多少？（写出计算过程）

10．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有9.2g钠元素。计算：

(1)生成的气体质量；

(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)

11．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，