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第三章化学反应热力学
第三章化学反应热力学
化学反应热力学利用热力学第一定律来
解决化学反应中的能量变化即化学反应
的热效应；
利用热力学第二定律来解决化学反应的
方向和限度即化学平衡。
§3—1化学反应的焓变
•1、反应进度
•对任何化学反应可用一个通式来表示，即
•0=ΣvB
B
•式中B为参加反应的任何物质。v是物质B在该化学
B
反应方程式中的化学计量数。并规定反应物的vB为负
值，产物的v为正值。
B
•例如合成氨反应，
•0=2NH–3H–N
322
•式中v=2,v=−3,v=−1
NHHN
322
∆nn(t)−n(0)
ξ=B=BB
vv
BB
•ξ称为反应进度。nB（t）和nB（0）分别表
示t时刻和0时刻物质B的物质的量。
•ΔnB=nB（t）-nB（0）=vBξ
dnB=vBdξ
•ξ应的量纲为mol
•当ξ=1mol时，各反应物质的ΔnB=
vBmol，即称为发生了1mol的反应，或者
说按给定的化学计量方程式完成了1mol的反
应。
•对于同一个化学反应，由于化学计量方程式可以有不
同的写法，在进行相同量的反应时，反应进度是不相
同的。
•例如当合成氨反应写为：
•0=2NH–3H–N
322
•当反应进度为1mol时，即有3molH和1molN
22
反应生成了2molNH3
13
0=NH−N−H
322
22
•同样进行上面所述的生成2mol的NH的反应，则反
3
应进度为2mol
•在用ξ描述反应进行的程度时，必须给出具体的化学
计量方程式。
•2、标准摩尔反应焓变
•当系统中进行了1mol的反应时，系统的焓变称为摩
尔反应焓变，用ΔH表示。
rm
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