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第一单元金属钠及钠的化合物
第2课时碳酸钠碳酸氢钠
教学目标
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质以及二者性质的差异，了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用
及相互转化。
2．学会运用比较的方法研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学重难点
1．碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比。
2．通过控制变量，设计碳酸钠和碳酸氢钠的对比探究实验。
教学过程
导入新课
（展示碳酸钠与碳酸氢钠的用途）碳酸钠、碳酸氢钠是钠的两种重要的化合物，在日常生活和工业生产
中有着广泛的应用。日常生活中，常用热的碳酸钠溶液去除物品表面的油污。在工业上，碳酸钠还是一种重
要的化工原料，用途很广。纺织、造纸、制皂、玻璃生产等都需要大量的碳酸钠。碳酸氢钠在医疗上可用于
治疗胃酸过多，还可用于焙制糕点。
讲授新课
教学环节一：碳酸钠、碳酸氢钠的比较
【过渡】碳酸钠和碳酸氢钠一字之差，用途却大相径庭。根据组成、结构决定性质，性质决定用途的思
想，对比分析碳酸钠和碳酸氢钠的构成微粒与物质所属的类别的相同点及不同点。展示表格：
【学生活动】完善表格。
【提出问题】分析碳酸钠和碳酸氢钠的构成微粒和类别，你能预测二者性质上的差异吗？初中还学习过
一对碳酸盐和碳酸氢盐—碳酸钙和碳酸氢钙。结合钟乳石的形成，分析它们还在哪些性质上有差异？
【学生活动】预测两者的性质差异。
【过渡】碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异可能集中在溶解性、碱性、与酸反应以及稳定性等方面。如何验
证我们的预测？实验为证。
1．比较碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性。
【提问】如何设计实验比较二者的溶解性呢？需控制何种变量？
【引导】分别将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于等体积水中，充分振荡，观察现象。
【实验】在两支试管中分别加入等量的Na2CO3和NaHCO3(约1g)，各加入5mL水，充分振荡，观察
现象。
【现象】NaCO全部溶解，NaHCO部分溶解。
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【结论】NaCO和NaHCO均能溶于水，同温下，NaCO的溶解性更强。
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2．比较碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性
【提问】如何设计实验比较二者水溶液的碱性强弱呢？
【回答】①加入酚酞溶液，观察颜色变化；②利用pH试纸测定溶液的pH；③用pH计测定溶液的pH。
【追问】同学们的方法都是可行的，但所比较的溶液需控制何种变量？
【回答】应控制两种溶液中溶质的物质的量浓度相同。
【实验】用pH计测定同为0.3mol·L-1的两种溶液的pH。
【现象】Na2CO3溶液pH=10.5，NaHCO3溶液pH=8.4
【结论】NaCO、NaHCO溶液都呈碱性，且NaCO溶液的碱性稍强。
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【思考讨论】厨房去油污，为什么建议使用NaCO而不是NaHCO？
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【回答】碳酸钠碱性强，去污效果更好。
3．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【实验】取两支试管，分别加入少量的两种固体，加热，将产生的气体通入澄清石灰水。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】加热碳酸钠和碳酸氢钠”
【现象】加热NaCO时无明显现象；加热NaHCO时能产生使澄清石灰水变浑浊气体。
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【结论】NaCO很稳定，受热不易发生分解NaHCO不稳定，受热易分解。
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反应：2NaHCONaCO+HO+CO↑
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