2.1钠及其化合物（第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠）-高一化学课件（人教版2019必修第一册）.pptx

第一节钠及其化合物

第3课时碳酸钠与碳酸氢钠

人教版必修第一册

学习目标

1．通过对比学习碳酸钠、碳酸氢钠的物理、化学性质。

2．了解钠碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

学习目标

1．结合真实情境或实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。

2．结合实际应用，了解碳酸钠、碳酸氢钠的应用，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

素养目标

情境引入

在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？

教学过程

教学过程

一、碳酸钠和碳酸氢钠性质

实验探究一：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。

实验操作

Na2CO3

NaHCO3

(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述

(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化

(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象

(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象

教学过程

碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究

实验操作

Na2CO3

NaHCO3

(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述

(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化

(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象

(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象

细小的白色晶体

白色粉末

加水后结块变成晶体，温度计示数升高

振荡一段时间后可溶解

固体量减少

溶液变红，溶液碱性较强

溶液变浅红，

溶液碱性较弱

部分溶解

示数降低

教学过程

实验探究二：如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。

教学过程

实验操作

实验现象

实验结论

澄清石灰水

澄清石灰水

化学方程式：

不变浑浊

Na2CO3很稳定，受热不易发生分解

变浑浊

NaHCO3不稳定，受热容易分解

教学过程

总结归纳

Na2CO3

NaHCO3

俗名

颜色状态

溶解性

水溶液的碱性

热稳定性

用途

纯碱、苏打

小苏打

白色粉末

细小白色晶体

都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3

Na2CO3＞NaHCO3

NaHCO3受热分解：

纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等

发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多

教学过程

HCl少量：________________________________

HCl过量：________________________________

Na2CO3：

NaHCO3：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3：不反应

NaHCO3：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

一、碳酸钠和碳酸氢钠性质

1.盐酸

2.氢氧化钠

教学过程

NaHCO3少量：__________________________________________

NaHCO3过量：__________________________________________

Na2CO3：

NaHCO3：

Na2CO3：

NaHCO3：不反应

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

Na2CO3：

NaHCO3：不反应

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

一、碳酸钠和碳酸氢钠性质

3.Ca(OH)2

4.CO2

5.BaCl2

教学过程

二、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别

物质

操作

Na2CO3

NaHCO3

固体加热

无明显现象

有气体产生，且使澄清石灰水变浑浊

加BaCl2（CaCl2）溶液

白色沉淀

无明显现象

滴加少量盐酸

开始无气泡

开始有气泡

能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3？

思