高中化学人教必修1精选PPT同课异构包：第三章 第二节 几种重要的金属化合物（6）.pptVIP

铝的用途广泛

涉及生活、医药、冶金、电力、交通、航空航天等方面。

铝的用途

Thepurposeofthealuminum

铝及其化合物的化学性质

第一课时

高

中

化

学

回忆旧知：与铝有关的性质

实验现象

失去光泽，铝箔融化、但并不滴落。

实验步骤：

用坩埚钳夹持一小块铝箔在酒精灯上加热。

原因分析

铝在空气中被氧化，生成了一层致密的氧化膜(Al2O3)，其熔点高。

实验探究一：铝箔在空气中加热

实验探究二：铝箔在O2中点燃

实验探究二：铝箔在O2中点燃

实验原理

4Al+3O2=2Al2O3

实验现象：

铝箔燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白烟。

点燃

铝有很强的结合氧的能力

实验小结

铝与某些金属氧化物（如Fe2O3，V2O5，MnO2）在高温条件下发生的反应称为铝热反应。

实验探究三：铝热反应

实验创新

1、不加KClO3助燃，用镁条靠近点燃；

2、石棉漏斗可重复使用。

实验装置

4g铝粉、

10g氧化铁粉

盛细沙的盘子

铝热剂

课堂练习：书写铝热反应方程式

Al与Fe2O3反应_______________________

Al与Fe3O4反应_______________________

Al与MnO2反应_______________________

原因分析

1、2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

2、Al(OH)3难溶于水

实验步骤：

用砂纸打磨浸没在水中的铝条，边打磨边观察现象。

实验现象

打磨铝条时，有细小的气泡冒出；

实验探究四：Al与H2O反应

砂纸上有铝屑的部位产生明显的气泡。

实验探究五：铝条与NaOH溶液反应

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

实验探究五：铝条与NaOH溶液反应

试管口处的燃气灶

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出的氢气量一样吗？

得6e-

结论：Al2O3，Al(OH)3具有两性

像Al(OH)3这样既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物，为两性氢氧化物。

像Al2O3这样既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物。

Whatdidyouharvest？

学习目标

你收获了什么？

课下作业

Homework

1、科学研究表明，过量摄入铝会影响人脑的功能。请你结合本节课的学习内容，帮助女排分析使用铝箔餐盒时的注意事项。

2、某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶“管道疏通剂”，发现主要成分是铝粒与NaOH固体的混合物，请你分析该“管道疏通剂”的工作原理。

谢谢！

我们，还在路上……

Youmademyday!

古人云：“读万卷书，行万里路。”今人说：“要么读书，要么旅行，身体和灵魂总要有一个在路上。”从古至今，学习和旅行都是相辅相成的两件事。。