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氮及其化合物高中化学必修一知识点

有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是

做过后你从这些题中收获了多少。小偏整理了氮及其化合物高中化学

必修一知识点，感谢您的每一次阅读。

氮及其化合物高中化学必修一知识点

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳

定：

2NO+O2==2NO2

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使

人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。

是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、

易液化、易溶于水，并与水反应。

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还

原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

2、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。

低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液

变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧

化性)。

用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢

气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;

反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应

是不妥的)，加热时能发生反应：

当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为

硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子

如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应

而不能大量共存。

(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共

存。)

3、氨气(NH3)

(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液

化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实

验)。

浓氨水易挥发出氨气。

(2)氨气的化学性质：

a.溶于水溶液呈弱碱性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越

大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：

H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量，水微弱

电离出来)。

喷泉实验的原理：

是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压

强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成

美丽的“喷泉”。

喷泉实验成功的关键：

(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、

NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。

(2)装置的气密性要好。

(3)烧瓶内的气体纯度要大。

b.氨气可以与酸反应生成盐：

①NH3+HCl=NH4Cl

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。

(3)氨气的实验室制法：

①原理：铵盐与碱共热产生氨气

②装置特点：固+固气体，与制O2相同。

③收集：向下排空气法。

④验满：