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专题二十四物质结构与性质

考点1原子结构与元素的性质

,基态Ti原子4s轨道上的1个电子激。

,基态Ti原子4s轨道上的1个电子激

。

发到4p轨道上形成激发态,写出该激发态的价层电子排布式:

(2)[2022河南鹤壁联考,2分]基态As原子核外电子排布式为[Ar]。下列状态的铝中,电离最外层的一

个电子所需能量最小的是(填标号)。

(3)[2022安徽示范高中联考,5分]基态Co原子的价层电子轨道表达式为;

第四周期中基态原子未成对电子数与基态Ni原子相同的元素有种;铁、钴、镍三种元素中,铁元素的常见

化合价有+2和+3两种价态,而钴元素和镍元素的常见化合价为+2,请从原子结构的角度解释铁的常见化合价中有+3的原因:。

2.(1)[2022重庆八中阶段性检测,4分]基态镍原子的价层电子排布式为,能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。

(2)[2022江苏扬州中学月考,2分]下列氮原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是(填字

母)。

(3)[4分]钪(Sc)为21号元素,其基态原子M能层电子数为;基态镝(Dy)原子的核外电子排布式为

[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为。

(4)[2分]铜或者铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是(填“吸收光谱”或者“发射光谱”)。3.[2022山东德州、天津等月考组合,8分]根据要求回答下列问题:

11(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I(Zn)(填“”或者“”)I

11

原因是。

(2)金属镍及其化合物在合金材料、催化剂等方面应用广泛。已知镍与铜的第二电离能分别为1753kJ·mol-1、1958

kJ·mol-1,I(Cu)I(Ni)的原因是。

22

(3)某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部份电离能如表所示,R为(填元素符号)。

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(填“晶体”或者“非晶体”);为

(填“晶体”或者“非晶体”);

为

I/(kJ·mol-1)

数值

考点2份子结构与性质

I

1

738

IIII

I

I

I

3254

3

2

5

145177331054013630

4.[2022陕西西安一中等摹拟组合,10分]根据要求,回答下列问题:

(1)PNAS

(1)PNAS报导了无规超支化聚合物RHP的自愈过程,合成RHP的基础原料之一为,其沸点

(填“”或者“”),理由为。

(2)SCN-可用于Fe3+的检验,SCN-对应的酸有两种,分别为硫氰酸()和异硫氰酸(H—NCS)。写出与

(填份子式或者离子符号)。异硫氰酸的沸点比硫氰酸的沸点高的原因

。

SCN-互为等电子体的一种微粒:

是

33(3)氨硼烷(NH·BH)是一种高性能新

33

5.(1)[2022河北衡水调研改编,6分]在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如CuAl、CuZn

9458

等。

①CuZn具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序罗列,该金属互化物属于58

。在CuSO溶液中加入过量氨水,生成[Cu(NH)]2+,其中氮原子的杂化方式为

。

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②铜能与拟卤素(SCN)

②铜能与拟卤素(SCN)反应生成Cu(SCN)。(SCN)对应的酸有硫氰酸()、异硫氰酸(H—NCS)两种,222

份子中