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高考化学真题（化学反应速率和平衡专题）

1、（2023山东14.）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：

已知反应初始E的浓度为0.10mol?L-1，TFAA的浓度为0.08mol?L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

A.t1时刻，体系中有E存在

B.t2时刻，体系中无F存在

C.E和TFAA反应生成F的活化能很小

D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol?L-1

2、（2023广东15.）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行

B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡

D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

3、（2023江苏13.）二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为

在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

A.反应的焓变

B.的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D.450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值

4、（2023湖南13.）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.

B.反应速率：

C.点a、b、c对应的平衡常数：

D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

5、（2023山东20.）一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：

Ⅰ．Ⅱ．

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。

（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ应速率_____(用含和k的代数式表示)。

（3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

6、(2023湖北19.）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：

回答下列问题：

（1）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_______。

（2）图示历程包含_______个基元反应，其中速率最慢是第_______个。

（3）纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_______、_______。

（4）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（5）及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_______。

（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是_______(填标号)。

a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂

7、（2023江苏17.）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。

（1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。

（2）合成尿素[]是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“0”或“0”)。

②反应体系中除发生反应Ⅰ