原子结构与元素性质 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表

知识回顾：元素周期表的结构(由周期与族构成)七个横行七周期，三短四长要分清；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ零；八九十行成Ⅷ族，每逢二三分主副；镧系锕系各十五，都在Ⅲ副里边住。1、口诀：纵9、101112131415161718族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数：周期序数一二三四五六七元素种类最后元素的原子序数2105486118183628818183232周期序数=电子层数（能层数）稀有气体元素：HeNeArKrXeRnOg主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正化合价数（O、F除外）3、熟练掌握1-36号元素，会背会写知道各元素在周期表中的位置。

1869年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。原子序数＝核电荷数＝质子数一、元素周期律、元素周期系和元素周期表门捷列夫莫塞莱

元素周期律、元素周期系和元素周期表元素周期律元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变元素周期系元素按其原子核电荷数递增排列的序列元素周期表呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。指导体现元素周期系元素周期律元素周期表

门捷列夫短式周期表(1869年)编排的依据：原子序数是相对原子质量大小顺序的序列三张有重要历史意义的元素周期表特征：从第四周期开始每个周期截成两截，第1~7族分主副族，第八族称为过渡元素。主副族和第八族的概念使用至今。

维尔纳的特长式周期表（1905年）前五个周期的元素种类被完全确定——2、8、8、18、18。现今的元素周期表与维尔纳周期表相似，但也有差异，如Be、Mg的位置不同。

玻尔元素周期表（1922年）用原子结构来解释周期系，他把21-28、39-46等元素用方框框起来，因为这些框内元素的原子新增的电子是填入内层轨道的。用直线连接前后周期的相关元素（同族元素），知道他们的价电子数相等。第六周期为32种元素。

形形色色的元素周期表

板书原子结构与元素周期表基本概念元素周期律：元素的性质随核电荷数递增发生周期性递变，叫~元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为~元素周期表：呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数1H~Hr~Og7通过必修阶段的学习，我们已经知道周期序数=______________。电子层数如何从原子结构的角度解释每一周期包括的元素种数？如何从原子结构角度解释族（特别是副族）的划分依据？Li~NeNa~ArK~KrRb~XeCs~Rn881818323223456

根据构造原理，除第一周期从1s1开始，以1s2结束外，其余周期总是从能级开始，以能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期的。nsnp元素数二、构造原理与元素周期表

思考与讨论：若以一个方格代表一种元素，每个周期排一横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可以得到如下元素周期表：spfdsspsdpfsdpdspps如何将其变成书末的元素周期表？

pfdsspsdpfsdpdspps变变变s

再探元素周期表1、元素周期表共有几个周期？每个周期有多少种元素？为什么第一周期结尾元素的电子排布跟同族的其他周期元素的不同？2、元素周期表共有多少列？各列的价层电子数各为多少？同列元素价层电子数是否相等?元素周期表可分为哪些族？族序有什么规律？7个2，8，8，18，18，32，32只有一个电子层，能级只有1s能级18列Ⅰ~ⅦA族、Ⅰ~ⅦB和Ⅷ、0族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布式价电子数ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np512345672、特点:一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。1、划分依据：族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。3、规律①主族元素：主族元素族序数=最外层电子数＝价电子数价层电子排布：ns1~2或ns2np1~5核外电子排布与族的关系

族价电子排布价层电子ⅢB3d14s2