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氯气具有哪些重要的化学性质呢？同学们经过预习，不一定知道了不少。下面我们通过书写化学方程式竞赛的形式来体现氯气的化学性质。氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和水反应氯气可以和绝大多数金属反应氯气可以和许多非金属反应氯气可以和碱反应…………氯气的化学性质(1)与金属的反应氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可在氯气中燃烧。Na＋Cl2＝Fe＋Cl2＝Cu＋Cl2＝小结：加热或点燃时可与大多数金属（除Au、Pt）化合，显强氧化性，把变价金属（如铁、铜等）氧化成高价态。(2)氯气与某些非金属反应实验现象：苍白色火焰瓶口有白雾（解释？）生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）思考:1、烟和雾有什么区别?2、燃烧一定需要氧气参加吗？点燃H2+Cl22HCl纯净的氢气在氯气中安静的燃烧光照H2+Cl22HCl氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸初中课本对燃烧的定义：可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。现在你认为科学吗？解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能与氯气发生反应。(3)氯气与水反应氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气。所得溶液称为氯水。问题:氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗?若不是，你认为发生了什么反应？猜想:氯气与水发生反应H2O+Cl2=HCl+HClO实验探究：请设计实验，证明你的猜想，并确定氯水的成分（有哪些微粒？）。用现有的试剂设计实验验证你的猜想？试剂：AgNO3溶液、稀硝酸、氯水、红布条、蓝色石蕊试纸、CaCO3粉末设想氯水中可能存在的粒子实验方案现象H+Cl－Cl2ClO-结论：蓝色石蕊试纸变红很快褪色AgNO3溶液（HNO3）白色沉淀分别通过干燥的红纸条和湿润的红纸条H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－、OH-(少)加CaCO3粉末有气泡生成干燥红纸条不褪色,湿润红纸条褪色H2O+Cl2=HCl+HClO3.不稳定，容易分解放出氧气:现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。结论：氯水久置会发生变质。保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。1.有强氧化性、漂白性:2.有弱酸性。酸性：H2CO3HClOHClO的性质小结：可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。2HClO2HCl+O2↑光思考：若有一瓶氯水，经长期放置后，最后氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？HClOHClCl2液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2分子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2(4)与碱的反应根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应，其产物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液Cl2+碱=氯化物+次氯酸盐+H2O1.下列物质属于纯净物（）A.液氯B.氯水C.石灰水D.盐酸A2.将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A.溶液变为红色B.溶液变为蓝色C.溶液先变红后褪色D.溶液不变色C3.下列物质具有漂白作用的是（）A.干燥的氯气B.KCl溶液C.次氯酸D.过氧化钠CD课堂练习4、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（）A．黄绿色B．不溶于水C．有毒D．不