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第3讲氧化还原反应
复习目标
123
．了解氧化还原反应的本质和特征。．了解常见的氧化剂和还原剂。．理
解氧化性、还原性的比较方法。
考点一氧化还原的基本概念
1．氧化还原反应的本质和特征
2．相关概念及其关系
△
例如，反应MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO中，氧化剂是
2222
13MnO，还原剂是14HCl，氧化产物是15Cl。盐酸表现的性质是16还原
22
性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
(1)05有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
1
(2)06有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)
常见的氧化剂
包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧
化物等。
氧化剂卤素单质XHClOOHNO
223
常见还原产物X－01Cl－或ClO2－、O2－等02NO或NO
2
22
氧化剂浓硫酸MnO－(H＋)Fe3＋CrO2－
427
常见还原产物0304Fe2＋或FeCr3＋
SOMn2＋
2
(2)常见的还原剂
包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合
物或离子等。
还原剂AlHSOSO2－HSI－Fe2＋
2232
氧化产物Al3＋H＋SO或SO2－05S或SOI06
34SO2－22Fe3＋
4
(3)
既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。如：
具有中间价态的物质氧化产物还
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