2.3.2 分子间的作用力（课件）高二化学（人教版2019选择性必修2）.pptx

年级：高二学科：化学（人教版）;1.熟悉两种常见的分子间作用力:范德华力和氢键;了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用,培养科学态度与社会责任的核心素养。;下雪不冷，化雪冷;二、分子间的作用力——范德华力1、概念：物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力，常见的分子间作用力有范德华力和氢键两类。

本质：属于分子间作用力的一种，是一种分子之间的静电作用。广泛存在于各种相邻的分子之间。

2、证明分子间作用力的存在：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，分子间的距离逐渐减小，最后凝聚在一起，形成液态或固体。在这个过程中，分子由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列，这个事实证明分子间存在着相互作用。;3、特征①范德华力广泛存在于分子之间，由分子构成的液态和固态物质，范德华力存在于相邻的分子之间；由分子构成的气态物质，只有分子相互接近时才存在范德华力②范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级范德华力大小

;哪些物质的微粒存在分子间作用力呢？;4、影响因素①一般来说，组成和性质相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点也就越高范德华力与相对分子质量的关系

;②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力也越大，物质的熔沸点也就越高范德华力与分子的极性的关系

;5、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。范德华力越大，物质的熔沸点越高，如：F2Cl2Br2I2【微点拨】范德华力主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质

;小结：;判断分子的熔沸点高低的方法;1．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：CF4CCl4CBr4CI4。

2．组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大(电荷分布越不均匀)，其熔、沸点就??高，如熔、沸点：CON2。

3．在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。;;知识拓展：构成物质的微粒之间的作用力;2.共价化合物：由两个或两个以上的不同元素的原子构成，原子之间有共价键相互连接；如果原子按一定的结合方式形成分子，则分子之间有分子间作用力；例如CO2,NO,NO2N2O3,SO2；

而有些共价化合物不形成分子，例如SiO2，只有Si—O键，没有分子间作用力,再如SiC，只有Si—C键，没有分子间作用力。;3.离子化合物：

由阳离子与阴离子构成，离子之间有离子键，没有分子这一概念，因此不存在分子间作用力。;4.金属单质：

由金属阳离子与自由电子构成，有金属键进行联系，无分子的概念，因此也不存在分子间作用力.;1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。);3．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键

B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量;4.下列物质的变化中,破坏的主要是范德华力的是()

A.碘单质的升华B.NaCl溶于水

C.将冰加热变为液态D.NH4Cl受热分解

;5．(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。

(2)BF3的熔点比BCl3_____(填“高”“低”或“无法确定”)。