高考化学一轮复习讲义—难溶电解质的沉淀溶解平衡.pdfVIP

高考化学一轮复习讲义—难溶电解质的沉淀溶解平衡

[复习目标]

1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2、理解溶度积(K)的含义，并能进行相关计算。

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3、了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。

考点一沉淀溶解平衡及影响因素

1．物质的溶解性与溶解度的关系

20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2．沉淀溶解平衡

(1)概念

在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称

为沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。

②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平

衡发生移动。

以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0完成下表。

外界条件移动方向c(Ag＋)

升高温度右移增大

加水(固体有剩余)右移不变

加入少量AgNO3左移增大

加入Na2S右移减小

通入HCl左移减小

通入NH3右移减小

1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()

2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()

3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()

答案1.×2.×3.×

1．将足量BaCO固体分别加入：

3

①30mL水；②10mL0.2mol·L－1NaCO溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl溶液；④100mL

232

0.01mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。

所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。

答案③＞④＞①＞②

2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体

2

系的说法正确的是()

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A．①⑥B．①⑥⑦

C．②③④⑥D．①②⑥⑦

答案A

解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡

左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难

溶的CaCO，③错；恒温下K不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)的饱和溶液，pH不变，

3sp2

④错；加热，Ca(OH)的溶解度减小