1.1.2 有机化合物中的共价键 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

选择性必修3第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第2课时有机化合物中的共价键

为什么有机物数量如此繁多？据美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目达到上亿种以上

碳原子的结构及成键特点C原子结构:成键特点最外层有4个电子，不易得失电子成键数目:成键种类:连接方式:每个C形成4个共价键单键、双键和三键碳链或碳环直链支链环状结构回顾①：【知识回顾】

1.从碳原子的成键情况来分析，下列结构式不合理的是()A【随堂练习】

【知识回顾】回顾②：乙烷、乙烯的化学性质谁更活泼？原因是？乙烷的碳碳之间是σ键，乙烯的碳碳之间除了σ键，还有π键σ键π键s-sσ键s-pσ键p-pσ键

键类型σ键π键常见类型原子轨道重叠方式键的特征原子轨道重叠程度键强度及稳定性s-s、s-p、p-pp-p“头碰头”重叠“肩并肩”重叠轴对称，可旋转镜面对称，不可旋转大小σ键强度较大，较稳定有机化合物中的共价键σ键和π键的比较双键：一个σ键和一个π键单键：σ键三键：一个σ键和两个π键小技巧：任意两个成键原子之间有且只有一个σ键。

2、乙烯分子中有____个σ键，____个π键。3、如图所示的有机物中，σ键和π键的个数比为______。5111∶1【随堂练习】

一、有机化合物中的共价键1、甲烷分子中的共价键CH4分子中C原子的1个___轨道与3个___轨道形成__个相同的___杂化轨道(夹角为_______)，分别与4个氢原子的__轨道沿两个原子核间的键轴，以“______”的形式相互重叠，形成___________，呈________形。2s2p4sp3109°28′1s头碰头4个s-sp3σ键正四面体

一、有机化合物中的共价键2、乙烯分子中的共价键CH2=CH2分子中两个C原子均发生杂化共形成___个___杂化轨道，两个C原子中各有1个杂化轨道“______”重叠形成________键，另外4个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成4个______键，未参与杂化的2p轨道以“______”形式从侧面重叠形成___个_____键。乙烯分子呈_______结构。6sp2头碰头sp2-sp2σs-sp2σ肩并肩p-pπ平面1

一、有机化合物中的共价键3、乙炔分子中的共价键CH≡CH分子中两个C原子均发生杂化共形成___个___杂化轨道，两个C原子中各有1个杂化轨道“______”重叠形成________键，另外2个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成2个______键，未参与杂化的2p轨道以“______”形式从侧面重叠形成形成___个_____键。乙炔分子呈____结构。4sp头碰头sp-spσs-spσ肩并肩直线p-pπ2

一、有机化合物中的共价键4、共价键类型与化学反应类型的关系分析下列反应中有机化合物的断键情况，并归纳其反应类型。【思考与讨论】(P8)CH2=CH2中碳碳双键为π键，π键的轨道重叠程度比σ键的小，所以不如σ键牢固，比较容易断裂而发生加成反应.甲烷分子中含有C—Hσ键，能发生取代反应.

单键只含键双键中含有键和键三键中含有键和键σ一个σ一个π一个σ两个π(2)以碳原子为中心原子的分子中碳原子的杂化轨道类型①没有形成π键，采取sp3杂化，如CH4、CCl4等；②形成一个π键，采取sp2杂化，如CH2==CH2等；③形成两个π键，采取sp杂化，如CH≡CH、CO2等。【小结】有机化合物中的共价键(1)一般情况下，有机化合物中(3)共价键类型与反应类型密切相关含有π键，易发生加成反应。含有σ键，易发生取代反应。

二、共价键的极性与有机反应乙醇发生化学反应时,可断裂不同的化学键电负性：H——2.1C——2.5O——3.5极性：H—OC—OC—H有机断键规律二：通常键极性越强，越容易断键思考1：结合乙醇的性质分析，σ键活性是否一样？与什么结构特点有关？

二、共价键的极性与有机反应1、水、乙醇与钠反应的对比水乙醇【实验1—1】

二、共价键的极性与有机反应水和钠无水乙醇和钠实验原理实验现象剧烈程度2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑浮、熔、游、响、红钠沉入底部，有气体产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子实验说明：基团之间的相互影响能使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质

物质结构式与钠反应现象现象分