2.2 离子反应课件 高一化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

离子反应【活动一】探究离子反应的实质写出下列反应的化学方程式：NaOH溶液和稀H2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液和稀H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2ONaHCO3溶液和稀H2SO42NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O【活动一】探究离子反应的实质以CaCO3为例分析难溶电解质的电离蒸馏水CaCO3电导率/（μs·cm-1）0V/ml【活动一】探究离子反应的实质测定滴加过程中溶液电导率的变化，并绘制曲线：0.1mol/L稀H2SO4滴加酚酞的0.01mol/LBa(OH)2电导率/（μs·cm-1）0V/ml【活动一】探究离子反应的实质测定滴加过程中溶液电导率的变化，并绘制曲线：0.1mol/L稀H2SO4滴加酚酞的0.01mol/LNaOH【活动一】探究离子反应的实质分析反应实质，完成下面的表格：实验向NaOH溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4混合后发生反应的离子混合前后未发生反应的离子离子反应方程式生成挥发性物质生成难电离物质【活动一】探究离子反应的实质总结电导率下降的原因，分析离子反应的发生条件：生成难溶性物质CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl挥发性物质难电离物质【活动一】探究离子反应的实质离子反应概念在水溶液中有离子参加的化学反应电解质溶液中某些离子之间相互反应导致浓度改变离子反应实质难溶性物质离子反应条件【活动一】探究离子反应的实质归纳离子反应方程式书写程序——以NaOH和H2SO4的反应为例写写出化学反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O拆将易溶于水的强电解质拆成离子，沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物不拆2Na++2OH-+2H++SO42-=2Na++SO42-+2H2O删删去”=”两边未反应的离子2Na++2OH-+2H++SO42-=2Na++SO42-+2H2O查2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O【活动一】探究离子反应的实质写出下列反应的离子方程式写拆删查NaOH溶液和稀HClKOH溶液和稀H2SO4BaCl2溶液和Na2SO4Ba(NO3)2溶液和Na2SO4CaCO3和稀HCl【活动一】探究离子反应的实质例1下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是（）A．Ca(OH)2和少量CO2反应：2OH-+CO2═H2O+CO32-B．Na2O与HCl反应：2H++O2-═H2OC．NaHCO3和H2SO4反应：2H++CO32-═CO2+H2OD．NH4Cl与NaOH反应：NH4++OH-═NH3·H2OD挥发性物质难电离物质【活动二】离子共存与检验难溶性物质离子反应条件(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-、Ba2+与SO42-(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-(3)生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、ClO-生成弱酸；H+与OH-生成水【活动二】离子共存与检验如溶液的酸性、碱性、颜色(4)题干隐含条件:常见的四种有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-【活动二】离子共存与检验例2下列关于离子共存的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3-B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、Cl-C．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+C【活动二】离子共存与检验例3下列关于离子共存的说法错误的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-在水溶液中能大量共存B．Mg2+、Cl-、CO32-、Na+在水溶液中不能大量共存C．SO42-、Fe3+、NO3-、K+在强酸性溶液中能大量共存D．Ba2+、NO3-、OH-、Cl-在小苏打溶液中能大量共存D【活动二】离子共存与检验基本思路检验或除杂实验操作简答题的规范要求：取……加……现象……结论。基本方法(1)SO42-的检验：取适量溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，反之则无。【活动二】离子共存与检验(2)Cl-的检验：取少量溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶