2.3氧化还原反应的规律-第一课时 课件 高一化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

氧化还原反应的规律

氧化剂和还原剂试分析上述两个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。除了Ca2+、Mg2+，污水中还存在CN-、S2-等有害杂质，通常利用它们与臭氧的反应除去：2CN-+2H++H2O+3O3=N2+2O2+2H2CO33S2-+4O3=3SO42-通式：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂和还原剂新视角：氧化性、还原性角度认识氧化还原反应较高价态较低价态中间价态

氧化剂和还原剂新视角：氧化性、还原性角度认识氧化还原反应归中反应歧化反应高价态+低价态→中间价态【注意】同种元素相邻价态不反应，且价态间变化不交叉。中间价态→高价态+低价态

氧化剂和还原剂常见的氧化剂：新视角：氧化性、还原性角度认识氧化还原反应1、活泼非金属单质如：O2、Cl22、含有较高价态元素的含氧酸如：HNO3、H2SO43、含有较高价态元素的盐如：KMnO4、KClO3、FeCl3常见的还原剂：1、活泼金属单质和非金属单质如：Fe、C、H22、含有较低价态元素的氧化物如：CO、SO23、含有较低价态元素的盐如：KI、Na2SO3、FeSO4

常见氧化剂、还原剂及产物预测

氧化还原反应方程式的配平【实质】还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数【表现】化合价升高总数=化合价降低总数【应用】氧化还原反应方程式的配平与计算原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒步骤：标变价→列得失→求总数→配系数→查守恒

氧化还原反应方程式的配平【常用还原剂】HCl【常用氧化剂】MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒步骤：标变价→列得失→求总数→配系数→查守恒实验室制氯气

氧化还原反应方程式的配平酸性KMnO4溶液和KI溶液反应①KMnO4过量：生成Mn2+、I2、IO3-②恰好完全反应：生成MnO2、I2③KI过量：生成Mn2+、I2、

氧化还原反应方程式的配平酸性KMnO4溶液和KI溶液反应

探究物质的氧化性和还原性以H2O2为例【实验用品】5%的过氧化氢溶液、酸性KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液、试管、胶头滴管

探究物质的氧化性和还原性1、氧化性H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2OH2O2+KI+H2SO4→I2+K2SO4+H2O2、还原性

学案小测1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的气球遇明火发生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．奥运会火炬燃烧2.下列变化过程中，属于还原反应的是( )A．HCl→Cl B．Na→Na＋ C．CO→CO D．Fe3＋→Fe

学案小测3.下列变化过程中，属于氧化反应的是（）A．MnO―→Mn2＋ B．CuO―→CuCl C．Ag＋―→AgO D．Sn2＋―→Sn4＋4.下列氧化还原反应中电子转移发生在同种元素之间的是( )A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuO=Cu＋H2O D．2H2O=2H2↑＋O2↑通电Δ

学案小测5.属于氧化还原反应的离子方程式是( )A．CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O D．Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－6.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O（未配平）(1)Cu发生反应，HNO3发生反应。(2)若8molHNO3参加反应，则该过程转移的电子是mol，若8molHNO3参加氧化还原反应，则该过程转移的电子是mol。