高中化学实验复习(专家讲座).pptxVIP

高中化学实验复习;排除

干扰;一、化学实验中干扰因素的发现和排除;(一）常见的干扰因素;1、制备某物质时需要的原料中混有杂质，此杂质对原料、产品有影响，不利于产品的获得。;(4)被检验的物质中混有杂质，此杂质和被检验物质具有相似性质，被检验时产生的实验现象相同，必须将其除去。;2013北京高考;例题：亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：

①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为－152℃;(2014西城期末)

实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中，不正确的是（）

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+

B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因;27．(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验

(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将N0氧化成N02，而稀硝酸不能氧化N0。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

;(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

(3)装置①中发生反应的化学方程式是。

(4)装置②的作用是，发生反应的化学方程式是

。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是。

(6)实验结束后，???学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化;27．(13分)

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验

(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

;(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是：(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

(5)过程Ⅲ实验的目的是。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。;例：设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强;改进一：;改进二：;例题：某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空气和实验后残留气体）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫从+4价氧化为+6价。;（1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为。

（2）装置B中的现象是；装置E的作用是。

（3）装置C的作用是；证明此结论