元素周期律（课时1） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第四章第二节

元素周期律;一、元素性质的周期性变化规律;3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构;原子序数;（2）、原子半径的周期性变化

（阅读教材101—102页）;总结：;;(1)、对于同种元素：;(2)、电子层结构相同的离子：

①核电荷数越大，离子半径越小。（阴前阳后）

如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-Cl-K+Ca2+;练习：

下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）

Mg2+、Na+、K+B.S2-、O2-、F-

C.Al、Si、PD.K、Na、Li;(1)元素主要化合价:;原子序数;常见元素化合价的一般规律;（以第三周期为例）;钠、镁、铝(同周期的金属)的性质;;总结：;元素的性质（原子半径、主要化合价、金属和非金属性）随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。;1;;小结：元素金属性强弱的判断;①单质与H2化合的难易程度

（与H2化合越容易，说明非金属性）;二、元素周期表和元素周期律的应用;练习：;2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断的是

A.阴离子半径XYZ

B.气态氢化物稳定性HXH2YZH3

C.元素的非金属性XYZ

D.单质的氧化性XYZ;3、原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；

（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；

（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；

（6）原子半径最小的元素是_____________；

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；

（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；

（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是__________。

4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。;5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为:;7、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2D．RbOH

8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）

①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3

A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④;9、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（）

A．BCA B．ABC

C．BAC D．ACB

10、下列各组物质的性质变化正确的是（） A．酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4

B．稳定性H2SHClHBrHI

C．熔点PbKNaLi

D．溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH ;11、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律。

12、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（）

A．A的氧化性小于B

B．B－的还原性大于A－

C．A－的还原性大于B－

D．A的氧化性大于B;13、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）

A．H2BO4 B．H3BO3

C．HBO2 D．H2B4O7

14、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）

原子半径按X、Y、Z依次增大

阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

单质的氧化性按X、Y、Z顺