实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 (1).pptxVIP

实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子一、确定实验目的实验目的：除去粗盐中的杂质离子（Ca2+、Mg2+和SO42-）精盐（NaCl）粗盐（主要成分为NaCl，含Ca2+、Mg2+和SO42-）1.掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶等实验操作；认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。2.通过对本实验方案的设计，掌握物质除杂方案设计的基本原则。3.通过对实验操作顺序和试剂用量的探究，提高实验探究能力，强化创新意识。二、设计实验方案1.实验原理2.实验用品3.实验操作三、实验实施（视频）四、实验反思二、设计实验方案方案设计原则1：被提纯的物质与杂质易分离，被提纯的物质易复原1.实验原理：运用已知，查阅资料，确定方法Ca2++CO32-=CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓化学沉淀法课本附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阳离子阴离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微→→→二、设计实验方案方案设计原则2：不引入新的杂质、不减少被提纯的物质2.实验用品：粗盐、蒸馏水、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。3.实验操作：溶解沉淀过滤蒸发结晶→→→二、设计实验方案3.实验操作：溶解沉淀过滤蒸发结晶Na+Cl-Ba2+OH-CaCO3↓Mg(OH)2↓BaSO4↓BaCO3↓Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-SO42-OH-CO32-CaCO3↓Mg(OH)2↓Na+Cl-Mg2+SO42-CO32-CaCO3↓Na+Cl-H+Ba2+加过量BaCl2溶液加过量NaOH溶液加过量Na2CO3溶液①过滤沉淀沉淀②加过量稀盐酸溶液沉淀→→→二、设计实验方案3.实验操作：溶解沉淀过滤蒸发结晶操作要点：加试剂过量、加试剂顺序Na+Cl-OH-CO32-CaCO3↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+BaSO4↓Mg(OH)2↓Na+Cl-H+CO2↑Na+Cl-Ca2+Mg2+Ba2+BaSO4↓加过量Na2CO3溶液加过量NaOH溶液蒸发结晶加过量BaCl2溶液①过滤NaClHCl↑②加过量稀盐酸溶液沉淀沉淀沉淀H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑→→→二、设计实验方案方案设计原则2：不引入新的杂质、不减少被提纯的物质2.实验用品：粗盐、蒸馏水、0.1mol/LBaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol/L盐酸溶液、pH试纸。天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、火柴。3.实验操作：溶解沉淀过滤蒸发结晶三、实验实施【观察与思考】回答以下问题：1.如何检验杂质离子已“沉淀完全”？2.“过滤”操作的要点？3.如何确定CO32-已经“除尽”？4.“蒸发结晶”操作的要点？三、实验实施基本操作1.如何检验杂质离子已“沉淀完全”？静置沉淀后，向上层清液中继续滴加2~3滴沉淀试剂，若溶液不出现浑浊，说明杂质离子已沉淀完全。三、实验实施基本操作2.“过滤”操作要点：一贴、二低、三靠三、实验实施基本操作3.确定CO32-已“除尽”：滴加盐酸直至无气泡冒出，并用pH试纸检验，使溶液呈中性或为弱酸性。三、实验实施基本操作4.“蒸发结晶”操作要点：滤液倒入蒸发皿中，酒精灯加热，玻璃棒不断搅拌；当出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。四、实验反思1.本课实验加样顺序为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl。是否还有其他可行的加试剂顺序？排序的关键是什么？排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸Na+Cl-OH-CO32-BaSO4↓Mg(OH)2↓CaCO3↓BaCO3↓Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-Ca2+OH-Ba2+BaSO4↓Mg(OH)2↓Na+Cl-H+CO2↑Na+Cl-Ca2+SO42-OH-Mg(OH)2↓加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2