实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

普通高中教科书·统编版

高中化学必修下册;实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子;动手做实验

【实验目的】

1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和。

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要

作用。;【实验器材及试剂】

器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。

试剂:粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液,6mol·L-1盐酸、pH试纸。;【实验过程和结论】

1.粗盐提纯过程;步骤6:过滤;2.粗盐精制过程图示分析;3.过量试剂的除去

(1)过量BaCl2用Na2CO3溶液除去,故Na2CO3溶液要在BaCl2溶液加入之后再加入。

(2)过量NaOH和Na2CO3溶液用盐酸除去,故盐酸必须在最后加入,即向过滤后的滤液中加入适量盐酸。

4.确定试剂的顺序。

(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl;素养再提升

【典例示范】

角度1粗盐提纯的基本考查

【典例1】(2020·杭州高一检测)海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及少量泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:;(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是??????????__。?

(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__????????。?

(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填化学式)。?

(4)在第④步操作中,选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替,理由是________。?;【解析】(1)粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐的溶解。(2)粗盐中含有Na2SO4,第③步操作加入过量BaCl2的目的是形成BaSO4沉淀以除去溶液中的Na2SO4;在④⑤步操作中分别加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,所以第⑦步操作加入稀盐酸的目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。(3)因粗盐中含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2,而在操作中分别加入了过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,所以沉淀中除BaSO4、Mg(OH)2外,还有CaCO3、BaCO3。(4)在第④步操作中,若选择KOH代替NaOH,会在滤液中引入杂质KCl。

答案:(1)加快粗盐溶解(2)Na2SO4NaOH、Na2CO3

(3)CaCO3、BaCO3(4)会引入杂质KCl;角度2粗盐提纯案例的拓展应用

【典例2】(2020·大同高一检测)实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混

有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O);如果此方案正确,那么:

(1)操作①可选择____________仪器。?

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是______________。?

(3)进行操作②后,如何判断已除尽,方法是___________。?

(4)操作③的目的是__________________________________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是___________________________________。?

(5)操作④的目的是________________。?;【解析】(1)操作①为加热使NH4HCO3受热分解,因此可选择的仪器是坩埚。(2)若

用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子,在以后操作中无法除去。(3)判

断已除尽的方法:取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明已除尽。

(4)操作③加入Na2CO3溶液,目的是除去过量的Ba2+。先加Na2CO3后过滤,可以减少

一次过滤操作。(5)加热煮沸除去溶解在溶液中的CO2和HCl。

答案:`(1)坩埚(2)溶液中引入新的杂质离子

(3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无白色沉淀说明已除尽

(4)除去过量的Ba2+先加Na2CO3然后过滤,可以减少一次过滤操作(5)除去溶解

在溶液中的CO2和HCl;【素养提升】

1.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质,需要进行下列七项操作,其正确的先后顺序是 (