电离平衡常数++强酸与弱酸比较 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

2021—化学选择性必修1《化学反应原理》;学习目标;;③多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，

通常用K1、K2等来分别表示。例如：H2CO3;;【练习2】[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(1)(2)③]

(1)H3PO2是一元中强酸，

写出其电离平衡常数表达式：。

(2)NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)。;【问题探究】向两支分别盛有0.1mol·L-1醋酸和0.1mol·L-1硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象。;学习任务一电离平衡常数电离度;5.电离平衡常数的应用：;5.电离平衡常数的应用：;【例题1】(1)25℃时,在0.1mol·L-1的HA溶液中,电离度为1%。求该温度下HA的电离常数。

(2)计算25℃时,0.2mol·L-1的该酸溶液中的c(H+)。;深度思考;2.同一温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。;【练习1】18℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12。

H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13,

在浓度相同的两种溶液中,用“”“”或“=”填空。

(1)H+的浓度:H2AH2B。?

(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。?

(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。?

(4)溶液的导电能力:H2AH2B。?;【练习3】常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。;理解应用：部分弱酸的电离平衡常数如下表：;【练习4】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

CH3COOH：Ka＝1.75×10－5HClO：Ka＝4.0×10－8

H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11

(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3－、HClO的酸性由强到弱的顺序：

________________________________________。

(2)CH3COO－、HCO3－、CO32－、ClO－结合H+的能力由弱到强的顺序：

_______________________________________。

(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：___________________________________________。;【练习5】H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，

H2SO3H++HSO3－???HSO3－H++SO32－；

H2CO3H++HCO3－，HCO3－H++CO32－；

电离常数分别为K1、K2、K1、K2，已知K1K2≈K1K2，则溶液中不可能大量共存的离子组是()

A.SO32－、HCO3－ B.HSO3－、CO32－

C.SO32－、CO32－ D.HSO3－、HCO3－;【练习6】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是();学习小结;学习任务二强酸与弱酸的比较;二、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较;(2)相同c(H＋)、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较;①加入足量的Zn，画出H2体积的变化图像;;1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C.c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5mol·L－1

D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小;2.在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

(1)a、b两支试管中的现象：

相同点是_____________________________