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食醋中总酸度的测定实验报告数据

实验三食醋中总酸度的测定

实验三食醋中总酸度的测定

总学时:2学时

一、实验目的

1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术2.掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法3.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4.学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理:

食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度三、实验仪器及试剂

1.滴定常用玻璃仪器2.邻苯二甲酸氢钾3.NaOH标准溶液4.酚酞指示剂四、实验提示:

1.食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后在进行滴定2.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳(转载于:wWw.xIeL写论文网:食醋中总酸度的测定实验报告数据)，否则会溶于水中生成碳酸，将同时被滴定五、思考题:

1(醋酸时为什么要用酚酞作指示剂,2(该方法的测定原理是什么,六、教学实施经验小记

在学习完酸碱滴定法以后，做该实验来对所讲的知识进行实践操作，同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。

分析化学实验报告

班级_________姓名___________报告日期_____________

实验三食醋中总酸度的测定

一、NaOH溶液浓度的标定

二、食醋总酸度的测定

结果与讨论:

篇二:食醋中总酸量的测定实验报告

食醋中总酸量的测定

梁建林

(2010级化学3班1号实验小组电话

一、实验目标

1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量;

2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。

二、实验原理

1.待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定:

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

C待测V待测=C标准V标准

2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。

三、仪器与药品

pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒

有色食醋原液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水

四、实验操作过程

1.准备阶段:pH传感器的标定

(1)在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面:

点击右下角“系统设置”，进入如下界面:

选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮:

点击“建立连接”按钮(点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定)。

拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，会产生负压，(2)

导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。

(3)将电极取出，先用蒸馏水冲洗，然后用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，当显示的数值在22000-23000间，且变化幅度不大时，点击“结束标定”，取出电极。

(4)将电极取出，先用蒸馏水冲洗，然后用滤纸把电极上残留的保护液吸干。将电极放进pH=9.18(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，

点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，当显示的数值在27000-28000间，且变化幅度不大时，点击“结束标定”，取出电极。最后点击一次“写标定值”。

(5)验证标定:标定完成，进入传感器测量界面，将探头放入pH=6.86(混合磷酸盐)的溶液中，检测标定是否成功。观察读数稳定后读数在6.70-7.00之间即可认为标定比较准确，否则应重新标定。

2.软件操作

(1)标定后，进入如下图界面:

点击“通用”，进入通用实验界面:

点击左上角“打开模版”依如下路径选择实验:

打开模版—SDMEM—实验模版—化学实验—酸碱中和滴定—酸碱中和滴定(xmlp文件)

进入滴定实验界面，如下图:

光电门传感器红色线(或有红色标记的)一端连接液滴计数器，黑色线(无标记的)接一光电门(该光电门应放在空处，不被任何物体挡光)，调节光电门传感器为计数模式(第1个和第3个灯同时亮)。然后长按光电门传感器上按钮，3个灯同时亮时放开清零数据(开始实验前必备操作)(注意清零时不要更改模式)。

在盐酸一栏中输入烧杯中溶液浓度，在待测液体积一栏中输入烧杯中溶液体积。(该实验模版原用于已知浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠的实验，在未修改模版条件下，故如此填写已知量，

计算仍以H+与OH-物质