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1、常见等电子体

－＋2＋

⑴核外电子总数为2个的粒子：He、H、Li、Be。

＋2＋

⑵核外电子总数为10个的粒子：Ne、HF、HO、NH、CH（分子类）；N、Mg、

234

3＋＋＋3－2－－－－

Al、NH、HO（阳离子类）；N、O、F、OH、NH（阴离子类）。

432

+2+

⑶具有Ar（18个电子）电子数的微粒：简单阳离子：K、C；简单阴离子：

-2-3-2-2

Cl、S、P；复杂阳离子：NH；杂阴离子：HS、O；中性分子：Ar；

262

HCl、HS、PH、SiH；F、HO、NH、CH，CHF、CHOH、CHNH、

23422224263332

HN-OH、HO-F。

2

+

(4)14个电子的等电子体：N、CH、CO、HCN、NO；它们具有相似的结构，

222

都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。

(5)核外电子总数及质子总数均相等的粒子：N、NH、HO（11个质子、10个

43

-----

电子）；F、OH、NH（9个质子、10个电子）；Cl、HS（17个质子、18个电子）；

2

N、CO、CH(14个质子、14个电子)。

222

2、元素、核素、同位素的比较

元素核素同位素

具有相同数目的

具有一定核电荷数（质质子数相同而中子数不同的同

概质子和一定数目

子数）的同类原子的总一元素的原子或同一元素的不

念的中子的一种原

称同核素

子

宏观概念，对同类原子微观概念，对某微观概念，对某种元素的原子

范

而言，既有游离态又有种元素的一种原而言。因同位素的存在而使原

围

化合态子而言子种类多于元素种类